“7+4”限时训练 八套

导读:模拟八“7+4”限时训练,d.x表示SO3的物质的量,y表示化学平衡常数K【解析】原子最外层电子数为次外层的2倍的短周期主族元素为碳元素。(1)①当丙为NO2时,为炽热的木炭与浓硝酸的反应。②将两个已知的热化学方程式按顺序编号为①②,根据盖斯定律(①+②)÷2得热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1。(2)当丙为SO2时,该

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d.x表示SO3的物质的量,y表示化学平衡常数K

【解析】原子最外层电子数为次外层的2倍的短周期主族元素为碳元素。

(1)①当丙为NO2时,为炽热的木炭与浓硝酸的反应。②将两个已知的热化学方程式按顺序编号为①②,根据盖斯定律(①+②)÷2得热化学方程式:N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1。

(2)当丙为SO2时,该反应为木炭与浓硫酸的反应。①浓硫酸的吸水性使硫酸铜晶体失水而显白色。

③该反应为放热反应,升温平衡向左移动,温度越高,SO2的物质的量应越大,a项错误;该反应为气体物质的量减小的反应,压强越大,SO2的转化率应越大,b项错误;增大一种反应物的浓度,可以使另一反应物的转化率增大,C项正确;化学平衡常数只与温度有关,只要温度不变,化学平衡常数不变,d项错误。

【答案】(1)①C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

②N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H=-534kJ·mol-1

(2)① 蓝色晶体变白色粉末

② [2]MnO4- + [5]SO2 2+ + [5]SO42- + [4]H+

③c2(SO3); c 2c(SO2)c(O2)

11.(15分)(2011辽宁锦州高三检测三)

BAD是一种紫外线吸收剂,其合成方法如下:

已知:

Ⅰ、B分子中所有H原子的化学环境相同;

Ⅱ、BAD的结构为:

请回答下列问题:

(1)A

的名称为______________。 。

(2)F的结构简式为______________。F的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色,能发生银镜反应,且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。

(3)反应②的化学方程式为__________________________________________;反应③在一定条件下能直接进行,其反应类型为______________。

(4)G是一种氨基酸,且羧基和氨基处于苯环的对位。写出G缩聚产物可能的结构简式_____________________(只要求写一种)。

【解析】由已知B分子中氢原子化学环境相同,则可推断出B的结构为CH3COCH3,则A中羟基位于中间碳原子上,为2-丙醇;C为苯酚,根据E的分子式及BAD的结构不难推出E的结构为:,F的结构为:。

满足(2)中条件的F的同分异构体必含有2个羟基和一个醛基,有、、

三种。

【答案】(1) 2-丙醇 ;

(2) 3 ;

(3) 取代反应

(4)

模拟八 “7+4”限时训练

[时间:50分钟 分值:100分]

第I卷(选择题,共42分)

一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个答案符合题意)

1.(2011年广东韶关市高考第二次模拟考试化学试题)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.在1 L 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.2NA

B.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2 NA

C.标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA

D.理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时,外线路通过电子数为NA

【答案】C

【解析】A项忽视了CO32-的水解,错误;Fe参加氧化还原反应,氧化产物可以是Fe2或Fe3,++B项错误;理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下氧气时,转移2mol电子,外线路通过电子数应为2NA,D项错误。

2.(江门市2011年高考模拟考试)下列各组离子能大量共存的是

A.pH<7的溶液中:Na+、S2、K+、MnO4 --

B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl、SO42、AlO2 ---

C.pH>7的溶液中:Na+、CO32、SO32、K+ --

D.pH=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO

【答案】C -

【解析】在酸性条件下,S与MnO4,Fe与ClO均能发生氧化还原反应而不能大量共存;Al与AlO2能发生双水解反应而不能大量共存。 -2--2+-3+

3.(2011年漳州市普通高中毕业班质量检查)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如下图。下列有关叙

述正确的是

A.H+从正极区通过交换膜移向负极区

B.负极的电极反应式为:

CH3OH(l) + H2O(l)-6e=CO2(g) + 6H+ -

C.d导出的是CO2

D.图中b、c分别是O2、甲醇

【答案】B

【解析】 由H的迁移方向(从负极到正极),可知甲为负极,乙为正极,故b、c分别通入甲醛、O2;c、d分别导出CO2、H2O。

+

4.(2011年佛山市普通高中高三教学质量检测(二))20.00mL稀氨水中逐滴加人等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是

【答案】B

【解析】 稀氨水的起始PH应大于7,排除A、C项,滴定终点时生成强酸弱碱盐NH4Cl的溶液,pH<7,排除D项,只有B项符合题意。

5.(杭 州 市2011届高考科目教学质量检测(二))下列说法正确的是

A.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究,采用钯催化可将碳原子连接

在一起制造新的有机材料,所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应。

B.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理符合勒夏特列原理

C.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

D.“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应

【答案】B

【解析】 催化剂具有选择性,没有“万能催化剂”,A项错误;只有75%的乙醇(体积分数)才具有较强的杀菌、消毒功能,C项错误;蛋白质在一定条件下均可水解,D项错误。

6.(杭 州 市2011届高考科目教学质量检测(二))常温熔融盐又称常温离子液体(ionic liquid),1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是

A.该离子液体中含的氨分子

B.硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C.硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为:C2H5NH3+2H2O+C2H5NH2·H2O+H3O +

D.同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小

【答案】C

【解析】由题意可知(C2H5NH3)NO3在熔融状态下电离成C2H5NH3+和NO3-,A项错误;根据信息C2H5NH2结合质子的能力比NH3强,可知该盐在水中发生水解反应C2H5NH3+

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