高三化学原子结构和化学键复习2

导读:它属于A.原子晶体C.金属晶体,?B.N5中氮—氮原子间以共用电子对结合,10.下列广告用语在科学性上没有错误的是..A.这种饮料中不含任何化学物质,C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,14.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2C.PCl5,15.下列化学式既能表示物质的组成,16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A.

高三化学原子结构和化学键复习2

气水合物的平均组成可表示为

A.CH4·14H2O C.CH4·7

B.CH4·8H2O

D.CH4·6H2O

2H2O 38.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛用途,它属于 A.原子晶体 C.金属晶体

B.分子晶体 D.离子晶体

?9. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6,下列叙述错误的

?A.N5共有34个核外电子

?B.N5中氮—氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1

10.下列广告用语在科学性上没有错误的是 ..A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子 C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命

11.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A.食盐和蔗糖熔化 C.碘和干冰升华

B.钠和硫熔化

D.二氧化硅和氧化钠熔化

12.(2000年春,2)下列电子式中,正确的是

13.关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

14.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BeCl2 C.PCl5

B.PCl3 D.N2

15.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是 A.NH4NO3 C.C6H5NO2

B.SiO2 D.Cu

16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2) C.二氟化氙

B.六氟化硫 D.三氟化硼

17.下列叙述正确的是

A.同主族金属的原子半径越大,熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子 18.下列电子式书写错误的是

19.关于化学键的下列叙述中,正确的是 A.离子化合物可以含共价键 C.离子化合物中只含离子键 20.下列电子式书写错误的是

B.共价化合物可能含离子键 D.共价化合物中不含离子键

21.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2、H2S

B.C2H4、CH4

C.Cl2、C2H2

D.NH3、HCl

22.下列过程中,共价键被破坏的是 A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附 D.HCl气体溶于水

C.酒精溶于水

23.请分别比较①~③小题中前后两个值的大小。用A、B、C、D表示前者和后者的关系。 ①N和Ne的原子半径 A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定

②F2和Br2的沸点 A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定

16③178O和8O的原子的核外电子数

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定

24.下列判断不正确的是 A.SO2具有可燃性 C.芒硝是硫酸盐

B.H2SO4不是离子化合物 D.CS2的电子式

25.下列电子式中,正确的是

26.下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是 A.CH4和Br2

B.NH3和H2O D.CO2和HCl

C.H2S和CCl4

27.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是 A.O2、I2、Hg C.Na、K、Rb

B.CO2、KCl、SiO2 D.SiC、NaCl、SO2

28、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的x值: 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl

x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围:

_______________

(3)某有机化合物结构式为_______(写原子名称)。

(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的差值(Δx),当Δx>1.7时,一般为离子键,当Δx<1.7时,一般为共价键,试推断AlBr3中化学键类型是________________。

(5)预测元素周期表中,x值最小的元素位置:______________(放射性元素除外)。 29、下列结构图中,代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键,(2000年广东省高考题) (示例:F2: )

A. B.C. D. ,其中S—N中,你认为共用电子对偏向谁?

根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式:

A:________ B:_________ C:________ D:________

30、(1)中学化学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni与邻近O的核间相离为a×10cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。

(2)在某种NiO天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷:一个Ni

2+

3+

2+

2+

2--8

O2Ni3Ni3O2Ni3空缺,另有两个Ni被两个Ni所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Nio.97O,试计算该晶体中Ni与Ni的离子数之比。

3+

2+

O2Ni3O2O2Ni3O2参考答案

1. B

+

提示:(判断法)A中,离子晶体可能不含金属离子,而含有NH4。B中,不同原子可能为同种元素的原子,也可能为不同元素的原子。同种元素的原子,不管是同种原子,还是两种同位素原子,构成的都是单质。C中,含有金属离子的化合物,一定属于盐,所以一定含有酸根阴离子。D中,含有金属的离子也可能为阴离子,如AlO2、MnO4等。

2. B

提示:(分析法)本题考查的是对基本概念的理解。物质发生变化包括物理变化和化学变化,其中化学变化是核外电子的转移或迁移,而原子核并不发生改变,故元素的种类不变,原子的种类不变,物质的总质量不变。

3. C

提示:(判断法)考查周期表的结构 4. B

提示:(计算法)考查电子数与质量数、中子数和带电荷数之间的关系。 5. B

提示:(判断法)本题是原子结构、元素周期表、晶体类型的综合应用。注意A、B皆为短周期元素,则A的原子序数为2+a或2+8+a,故b=2或8,B共有三个电子层,L层电子数为(a+b),M层电子数为(a-b),故a+b=8,则a=6或0,则A为氧,B为硅,A、B形成的化合物是二氧化硅,为原子晶体。答案选B。

6. B

提示:(分析法)本题考查对书本知识的理解及空间想象能力。在氯化钠晶体晶胞中,钠离子与氯离子交替排列,每个钠离子上下左右前后距离最近且等距离的氯离子共有6个,构成空间正八面体,钠离子位于正八面体的中心。故选B。

7.答案:B

解析:解答此题要注意审题,由题意可知:8个笼中共有48个水分子,6个CH4分子。所以其平均组成为:CH4·8H2O。

8.答案:A

解析:耐高温、耐磨是原子晶体的特点,故氮化硅(Si3N4)是原子晶体。 9.答案:C 10.答案:D

解析:解答本题要联系实际,饮料中至少含有水,水就是一种化学物质。且无论如何纯净的水都存在水的电离,都有H、OH;氮、磷是农作物生长所必须的成分,而非口服液的

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