【解析版】湖北省襄阳市南漳二中2014届高三(上)期中化学试卷

导读:9.(15分)(2013秋?南漳县校级期中)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4(浓)(用化学方程式表示,(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,分析:(1)该反应中,KIO3中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由﹣1价变为0价,根据转移电子相等配平方程式;(2)①I2具有氧化性,能将SO32氧化为SO42,自身被还原为

【解析版】湖北省襄阳市南漳二中2014届高三(上)期中化学试卷

分析:(1)该反应中,KIO3中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由﹣1价 变为0价,根据转移电子相等配平方程式; (2)①I2具有氧化性,能将SO32氧化为SO42,自身被还原为I; ﹣﹣﹣②如果不振荡,二者反应不充分; (3)①二者恰好反应时,溶液由蓝色恰好变为无色; ②根据I2+2S2O32=2I+S4O62中碘和硫代硫酸钠之间的关系式计算但的物质的量; ﹣﹣﹣③根据碘和食盐质量之比进行计算. 解答:解: (1)该反应中,KIO3中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由﹣1价变为0价,转移电子总数为5,再结合原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,故答案为:1;5;3;3;3;3; (2)①I2具有氧化性,能将SO32氧化为SO42,自身被还原为I,离子方程式为I2+SO32﹣﹣﹣﹣+H2O=2I+SO42+2H+,故答案为:I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+; ﹣﹣﹣﹣﹣②如果不振荡,二者反应不充分,所以在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置,故答案为:在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置; (3)①碘遇淀粉试液变蓝色,如果碘完全反应,则溶液会由蓝色转化为无色,所以当溶液由蓝色转化为无色时说明反应完全,故答案为:溶液由蓝色恰好变为无色; ②设碘的物质的量为x, I2+2S2O32=2I+S4O62 ﹣﹣﹣1mol 2mol x 1.00×103mol?L1×0.024L ﹣﹣1mol:2mol=x:(1.00×103mol?L1×0.024L) ﹣﹣x=故答案为:1.2×105; ﹣=1.2×105mol, ﹣③根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n(I2)=(KIO3)=4×106mol,碘﹣酸钾中碘的质量=4×106mol×127g/mol=0.508mg, ﹣设每kg食盐中碘的质量为y, 则y:1000g=0.508mg:wg, y==mg或mg, 故答案为:或. 点评:本题考查氧化还原反应方程式的配平、物质的量的有关计算等知识点,根据转移电子 相等、原子守恒配平方程式即可,注意(2)中生成的碘不完全来自于碘酸钾,还来自于碘化钾,为易错点.

9.(15分)(2013秋?南漳县校级期中)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动: 探究一:

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 铁在冷的浓硫酸中钝化,表面生成致密氧化膜 .

(2)称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用 D (选填序号).

A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 D.酸性KMnO4溶液 ②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为 80% . 探究二:

根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g?L1.为此设计了下列探究实验装置(假设有

关气体完全反应).

(3)装置B中试剂的作用是 确认二氧化硫已经除尽

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 C+2H2SO4(浓)(用化学方程式表示).

CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于 C (填序号).

A.A之前 B.A﹣B间 C.B﹣C间 D.C﹣D间

(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是 D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝 .

考点:浓硫酸的性质实验. 专题:实验探究和数据处理题. 分析:(1)常温下,铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象; (2)亚铁离子有还原性,能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色;根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积,再根据体积分数公式计算; (3)二氧化硫能使品红溶液褪色,据此判断是否含有二氧化硫; (4)碳素钢中含有碳,加热条件下,碳和浓硫酸反应生成二氧化碳; (5)用澄清石灰水检验二氧化碳,首先要排除二氧化硫的干扰; (6)Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g?L1,其相对分子质量为2,所以是氢﹣气,氢气检验还原性,能含有氧化铜同时生成水,水能使无水硫酸铜变蓝. 解答:解: (1)常温下,铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应,在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应,即发生钝化现象,所以反应片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化, 故答案为:铁在冷的浓硫酸中钝化,表面生成致密氧化膜; (2)①亚铁离子具有还原性,而酸性高锰酸钾有氧化性,发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色,故选D; ②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4,设二氧化硫的体积为V, SO2﹣﹣﹣﹣﹣BaSO4, 22.4L 233g V 4.66g V=0.448l=448mL,所以二氧化硫的体积分数==80%, 故答案为:80%; (3)二氧化硫能使品红溶液褪色,所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,故答案为:确认二氧化硫已经除尽; (4)碳素钢中含有碳,加热条件下,碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应方程式为:C+2H2SO4(浓)故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O, CO2↑+2SO2↑+2H2O; (5)二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,但二氧化硫还能使品红溶液褪色,所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰,B装置是检验二氧化硫是否除尽,所以澄清石灰水应放置在B和C之间,故选C; (6)氢气具有还原性,能还原性,能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质,同时生成水,水能使无水硫酸铜变蓝色,这是检验水的特征反应,所以如果D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝,则证明含有氢气,故答案为:D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝. 点评:本题考查了浓硫酸的性质、 二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点,注意常温下,铁和冷的浓硫酸不是不反应,而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应,为易错点.

10.(14分)(2013?腾冲县校级模拟)HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物.试回答下列问题:

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是 D (填序号). A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是 B (填序号). A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D. 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式: NO2+Cl2+H2O=NO3+2H++2Cl .

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是 c (填序号). a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式: 2 FeSO4+ 6 K2O2→ 2 K2FeO4+ 2 K2O+ 2 K2SO4+ O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 净水消毒 .

考点:含氮物质的综合应用;氧化还原反应;氧化还原反应方程式的配平;铁盐和亚铁盐的 相互转变. 专题:氧化还原反应专题;氮族元素. 分析:(1)由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒,说明在维生 素C作用下Fe3+又转化为Fe2+; (2)A、亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性; B、甲基橙的变色范围是3.1﹣4.4; C、酸性条件下,亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮,同时生成碘单质; D、亚硝酸根离子不和银离子反应,氯离子和银离子反应生成白色沉淀; (3)依据题干信息和反应物、生成物,结合原子守恒配平书写离子方程式; (4)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子,但能引入新的杂质,铁不能氧化亚铁离子,双氧水的还原产物是水,不引入杂质; (5)根据方程式可知,铁元素的化合价从+2价升高到+6价,失去4个电子;氧元素的化合价从﹣1价升高到0价,失去1个电子,氧元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价,得到1个电子,然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式; (6)依据高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌,在水中被还原为三价铁离子,贴了水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用. 解答:解: (1)服用维生素C可以解毒,说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+,Fe元

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