高一化学下册课时同步考试题7

导读:1.1.2mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx,0.8mol答案:C2.(2011·铜川高一质检)分别完全沉淀等物质的量浓度的K,23答案:C3.(2010·11焦作高一检测)今有H2和CO(体积比为1∶2)的,答案:D4.(2011·延安高一质检)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,答案:C6.(2010·11宁波高一检测)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应

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(七)

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)

A组——知能训练

1.1.2 mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AClx,则x的值为( )

A.1 B.2 C.3 D.4 解析: xCl2+2A===2AClx x 2

1.2 mol 0.8 mol 1.2 mol×2x==3。 0.8 mol答案: C 2.(2011·铜川高一质检)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的-Cl,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述溶液的体积比为( ) A.6∶3∶2 B.1∶1∶1 C.9∶3∶1 D.3∶2∶1 解析: 由题意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1,+--再由Ag+Cl===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl的物质的量之比为3∶2∶1,故21n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)=3∶∶=9∶3∶1。 23答案: C 3.(2010·11焦作高一检测)今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体V L,当其完全燃烧时,所需要O2的体积为( ) A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 解析: 由方程式2H2+O2=====2H2O,2CO+O2=====2CO2知无论H2还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积O2,所以混合气体燃烧耗O2体积应是混合气体体积的一半。

答案: D 4.(2011·延安高一质检)某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下),以下对B分子组成的推测一定正确的是( ) A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子 解析: 在同温同压下的气体,其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压),则N(O2)∶N(B)=n(O2)∶n(B)=1∶2。又知B是A和氧气化合反应的产物,A中不含氧,则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。

答案: A

5.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,在同温、同压下产生的气体体积比是( )

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1 解析: n(HCl)=0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol

钠与盐酸反应时,无论HCl是否足量,钠均能完全反应。

11

由2Na~H2 n(H2)=n(Na)=×0.3 mol=0.15 mol

22

Mg、Al与盐酸反应时Mg、Al均过量

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燃烧燃烧

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Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2 1 0.1 mol n(H2)

0.1 mol×1

n(H2)==0.05 mol

2

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

6 3 0.1 mol n(H2)

0.1 mol×3

n(H2)==0.05 mol

6

根据阿伏加德罗定律知,同温同压下,Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比,即0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

答案: C 6.(2010·11宁波高一检测)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为2.24 L。 请计算下列问题: (1)参加反应的二氧化锰的质量; (2)反应的HCl的物质的量; (3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3,质量分数为36.5%,取浓盐酸时需量其体积,为取用方便,请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。 解析: (1)MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O 87 g 22.4 L m(MnO2) 2.24 L 87 g∶m(MnO2)=22.4 L∶2.24 L 87 g×2.24 Lm(MnO2)==8.7 g 22.4 L(2)MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O 4 mol 22.4 L n(HCl) 2.24 L 4 mol∶n(HCl)=22.4 L∶2.24 L 4 mol×2.24 Ln(HCl)==0.4 mol 22.4 L1 000 mL·L-1×1.19 g·cm-3×36.5%(3)c(HCl)==11.9 mol·L-1 -136.5 g·mol答案: (1)8.7 g (2)0.4 mol (3)11.9 mol·L-1 7.(2011·富阳高一质检)一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。试计算下列问题:

(1)原NaOH溶液的质量分数; (2)所得溶液中Cl-的物质的量;

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。

0.1 L×3.00 mol·L-1×40 g·mol-1

解析: (1)w=×100%=10.7%

100 mL×1.12 g/mL

(2)由于Cl2+H2=====2HCl HCl+NaOH===NaCl+H2O Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 则有NaClO ~ NaOH 0.050 0 mol 0.050 0 mol

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点燃

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NaCl ~ NaOH

0.25 mol (0.1 L×3.00 mol·L-1-0.050 0 mol) 即n(Cl-)=n(NaCl)=0.250 mol

n?Cl-?+n?NaClO?

(3)n(Cl2)=

2

0.250 mol+0.050 0 mol==0.150 mol

2

Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O 0.050 0 mol 0.050 0 mol

Cl2 + H2=====2HCl (0.150 mol-0.050 0mol) 0.100 mol

故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)∶n(H2)=0.150 mol∶0.100 mol=3∶2 答案: (1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2 B组——拔高训练 8.(2011·连云港高一质检)将5.6 L CO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到3.36 L气体(气体体积均在标准状况下测定),所得气体的质量为( ) A.3.8 g B.4.8 g C.5.4 g D.6.6 g 解析: 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 气体体积减小 44.8 L 32 g 22.4 L V(CO2) m(O2) (5.6-3.36)L 44.8 L×?5.6-3.36?LV(CO2)==4.48 L 22.4 L32 g×?5.6-3.36?Lm(O2)==3.2 g 22.4 L剩余V(CO2)=5.6 L-4.48 L=1.12 L,即m(CO2)= 1.12 Lmol-1=2.2 g -1×44 g·22.4 L·molm(气)=3.2 g+2.2 g=5.4 g 答案: C 9.有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水,与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得到固体质量为( ) A.8 g B.15.5 g C.5.85 g D.无法计算 解析: 由题意知,反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl,根据Cl-守恒得:n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol,所以m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1 mol×58.5 g/mol=5.85 g,故选C项。 答案: C 10.某化学课外活动小组为了测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数,按以下所示步骤进行实验:

滴加适量的样品

―→溶解―→BaCl溶液―→ x g2

点燃

?→滤液B

?过滤— ?→沉淀―

→洗涤―→烘干―→物质A?

请回答下列问题:

(1)物质A的化学式为________,滤液B的主要成分为________。

(2)用托盘天平称量样品后,发现在左盘错放砝码16 g,游码指示为0.4 g,则右盘所放

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样品的实际质量x=________g。

(3)若过滤用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、漏斗,还需要用的仪器或用品有________________________________________________________________________。

(4)若BaCl2溶液滴加过量,对实验结果有无影响?________(填“有”或“无”)。 (5)欲证明BaCl2溶液滴加过量的方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若物质A的质量为23.3 g,则原混合物中NH4Cl的质量分数为________。

解析: (1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液发生反应(NH4)2SO4+BaCl2===2NH4Cl+BaSO4↓,当加入适量BaCl2完全反应后,溶液中的主要溶质为NH4Cl。

(2)m(样品)+m(游码)=m(砝码) m(样品)=16 g-0.4 g=15.6 g 23.3 g(6)n(BaSO4)==0.1 mol 233 g·mol-1原混合物中n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=0.1 mol, m[(NH4)2SO4]=0.1 mol×132 g·mol-1=13.2 g。 15.6 g-13.2 g因此原混合物中NH4Cl的质量分数为:×100%=15.38 %。 15.6 g答案: (1)BaSO4 NH4Cl (2)15.6 (3)烧杯、玻璃棒 (4)无 (5)取少量混合液于试管中,向其中加入少量的稀H2SO4,若有白色沉淀产生,则BaCl2溶液过量(或取少量上层清液于试管中,继续加入BaCl2溶液,若无现象,则BaCl2溶液过量) (6)15.38 % www.3edu.net 教师助手 学生帮手 家长朋友 www.aaaxk.com

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