2010年高考化学专题复习教案3

导读:则它的化学式是,12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释,现提供以下化学键的键能(kJ·mol1),R在化学反应中常表现为+2价、+4价,⑶此晶体化学式为,_________(3)D:C的化学式是_________,2.CaC2和MgC2都是离子化合物,下列叙述中正确的是--A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔B.C22的电子式为[C:

2010年高考化学专题复习教案3

2.CaC2和 MgC2都是离子化合物,下列叙述中正确的是

--A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔 B.C22的电子式为[C::C]2

+-C.CaC2在水中以Ca2和C22形式存在 D.MgC2的熔点低,可能在 100℃以下

3.在下列各说法中都包含有前后两个数值,其中前者小于后者的是

A.质量分数为10℅的硫酸溶液与质量分数为20℅的硫酸溶液的密度

B.卤素氢化物中,H-F键与H-Cl键的键长

C.正戊烷与新戊烷的沸点 D.钠原子与氯原子的半径

4.由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是

A.H、O、C B. Na、S、O C.H、N、O D.H、S、O

5.美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们,在40Gpa的高压容器中, 用Nd-YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K,二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是

A.该晶体仍属于分子晶体 B.硬度与金刚石相近

C.熔点较低 D.硬度较小

6.最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如

图所示。顶点和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原

子,则它的化学式是

A.TiC B.Ti6C7 C.Ti14C13 D.Ti13C14

7.下列事实与氢键有关的是

A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀,密度变小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

8.常见的离子晶体类型有5种,右图是其中一种空间构型,

则该晶体中X、Y的离子个数之比可能为

A.4∶ l B.2∶1 C.1∶1 D.1∶2

9.由钾和氧组成的某种离子晶体中,阳离子和阴离子的质量之比为

——13∶8,其中阴离子只有过氧离子(O22)和超氧根离子(O2)两种。在此晶体中,过氧

离子和超氧离子的物质的量之比为

A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶3

10.下列性质:①晶体可溶于水;②具有较高的熔点;③水溶液能导电;④熔融状态能导电,其中可能证明某化合物一定存在离子键的是_____(填编号)。

+-11.在NaCl晶体中,如果Na与Cl距离为a cm,设晶体密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常

数为NA可表示为____________。

12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,

化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释

放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子

-结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol1)

P—P:198、P—O:360、O—O:498。 则反应P4(白磷)+3O2===P4O6的反应热△H为 __________________。

13.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4,E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答:⑴ 写出下列元素的符号:A 、D 、E ;⑵ 写出B、F形成的化合物的电子式;⑶ A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ;⑷ D的固态氧化物是 晶体,含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为 mol。

14.某元素R具有微弱的放射性,某原子核内中子数比质子数多43。由R组成的固体单

-质A,在一定条件下密度为6.88g/cm。用X射线研究固体A表明,在边长为1.00×107cm

+的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价。在溶液中R2稳定,

+而R4有强氧化性,可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4的性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定,与铁可形成合金,在潮湿环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答: ⑴ R原子的摩尔质量为 ;

⑵ R元素处于周期表中第 周期 族;

+⑶ 假若使少量R4加到Fe(NO3)2溶液中,是否会发生反应?若“否”,说明原因;若“是”,

请写出离子方程式: ; ⑷ R3O4因具有氧化性,被大量用于油漆涂料,涂在钢铁表面,有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与足量HNO3反应,生成R的氧化物,R的硝酸盐和水三种物质,此反应的方程式为 。

15.晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶胞结构如图所示,已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71g/cm3,晶胞棱长为4.28×10-10m(铁的相对原子质量为55.9,

氧的相对原子质量为16)。求:

⑴ FexO的x值(精确到0.01)为;

+++++⑵ 晶体中的Fe分别为Fe2、Fe3,在Fe2、Fe3的总数中,Fe2

所占分数(用小数表示,精确到0.001)为 ;

⑶ 此晶体化学式为 ;

⑷ Fe在此晶体中占据空间的几何形状是 体。(即与

-O2距离最近且相等的铁离子围成的空间形状)

16.有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C为短周期元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相同;BO3-离子含有32个电子;C元素最外层电子数比次处层少2个,C的阴离子和D的阳离子有相同的电子层结构,C和D可形式化合物D2C

(1)B元素的名称是_________,A、B两元素形成的化合物的电子式是_________,其分子的空间构型是_________。

(2)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物,它们分别是_________,_________ (3)D:C的化学式是_________,用电子式表示其形成过程_________ 第十三讲

例题:1.AC 2.A 3.B 4.⑴ 20 12 ⑵ 一个碳与三个碳相连,一个碳原子形成两个C-C和一个C=C ⑶ A

C

当堂反馈:1.略2略.3. 略 4.C 5.A 6.C 7.⑴ Fe2Al ⑵

⑶ 2 0.1 课后练习:1.⑴D ⑵B 2.A 3.AB 4.C 5.B 6.C 7.B 8.D 9.C

10.④ 11.29.3/a3ρ 12.-1638kJ/mol 13.⑴ Na Si P ⑵ (氯化镁,略)

--⑶ Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O ⑷ 原子 4n 14.⑴ 207g/mol ⑵ 6 ⅣA

++++++⑶ 因R4氧化性大于Fe3,故:Pb4+2Fe2=Pb2+2Fe3

⑷ Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O

15. ⑴

0.92 ⑵0.826 ⑶Fe+2+30.76Fe0.16O ⑷ 正八面体

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