2012年新中考人教版九年级化学复习提纲_图文

导读:化学方法:少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸,◆化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝制成不锈钢,◆标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度,有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算,●答:800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。铁生锈的实验(见右图)【实验器材】大试管、试管夹(带铁夹的铁架台)、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。【实验过程】取

2012年新中考人教版九年级化学复习提纲_图文

答:800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。

铁生锈的实验(见右图)

【实验器材】大试管、试管夹(带铁夹的铁架台)、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉,一根放在盛有蒸馏水的试管中,并使铁钉外露一半;一根放在用植物油密封的蒸馏水中;一根放在干燥的空气中,注意每天观察铁钉锈蚀的现象,连续观察约一周。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 【注意事项】

第二个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要氧气; 第三个试管内没有现象,证明了铁钉生锈需要水蒸气。 铁锈很疏松,铁制品可以全部被锈蚀。 除去铁锈的方法

? ?

物理方法:刀刮、砂纸打磨。

化学方法:少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。

干燥剂植物油

防止铁制品生锈的方法

?

? 擦干后涂一层保护膜(作用:隔绝空气、防水)。具体方法如下:

◆ 物理方法——刷漆(油漆或银粉)、涂油 ?

◆ 化学方法——电镀其它金属(铬或锌)、烤蓝 制成不锈钢。

金属资源的保护措施: ① 防止金属的腐蚀; ② 回收利用废旧金属;

③ 有计划、合理地开采矿物; ④ 寻找金属的代用品。(例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等) 意义:节约金属资源和能源,降低金属的生产成本,减少对环境的污染。

第九单元 溶液

第一节 溶液的形成

1. 溶液

● 定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 ● 基本特征

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。 ? 溶液具有均一性、稳定性的原因:溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●

溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

? 溶剂的定义:能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ? 溶质的定义:被溶解的物质叫做溶质。 ? ? ? ? ?

常见的溶剂有水、酒精、汽油。

溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。

溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积) 区分溶剂和溶质

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◆ 固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,液体是溶剂。

◆ 液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。 ◆ 当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后,所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

溶液的命名:“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。

探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的:为了显色,利于观察)。 2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用 ● ● ● ● ●

悬浊液:由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 乳浊液:由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 例如在农业上,一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 悬浊液和乳浊液都不是溶液,不具备均一、稳定的特征。

用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:

汽油——用汽油洗衣服时,油污能溶解在汽油里,形成溶液,随着汽油挥发油污就能被带走。 洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用,它能使油污分散成无数细小的液滴,随水流去。 3. 溶解时的吸热或放热现象

● 扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——吸收热量。 ● ● ● ● ●

水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)——放出热量。 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液的温度就会升高。(例如氢氧化钠固体、浓硫酸) 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液的温度就会降低。 氯化钠等溶于水时,不会有明显的吸热、放热现象。

氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源,可以采用氧化钙和水反应来提高温度。

第二节 溶解度

1. 饱和溶液与不饱和溶液 ● ● ● ●

定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。

判断溶液是否饱和的方法:继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。

由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液。 不饱和溶液与饱和溶液的转化

降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂

① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。

② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO并冷却。

⑤ 氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。 ●

浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:

① 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。 ② 在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 混合物的分离和提纯

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? ? ? ? ? ● ●

分离可溶物和不溶物:过滤法(溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥) 铁屑和其他固体:用磁铁反复吸引

(结晶:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶) 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。

我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。

在一定温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g的饱和溶液,二者都蒸发10g水,析出晶体的质量相等。

在60℃和溶质相同的条件下,把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃,若前者析出晶体的质量为M,后者析出晶体的质量为N,那么N=2M。 2. 固体的溶解度 ● ●

定义:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素:

s/g ? 温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义。 ?

? ? ● ●

溶剂的质量是100g。

固体在溶解在溶液中,必须达到饱和状态。 溶解度的单位通常是g。

影响固体溶解度的因素:(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。

一般来说,温度越高,固体的溶解度越大。

溶解度的相对大小:温度是20℃,并且溶剂的质量是100g。 123 在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.01~1g之间,被称为微溶; 溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。 有关溶解度曲线的常见试题(见右上图) ? t3℃时A的溶解度为 80g 。 ? ?

P

N 加入A物质,降温,蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。 曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。 加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于向下竖直移动,降温相当于向左水平移动,升温相当于向右水平移动。 ? ? ? ?

t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。

从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。

从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。

t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ,无晶体析出的有 C ,所

● ● ● ●

得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B 。

? 除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与少量B的混合物,用 结晶 法。

它们的溶解度都随着温度的升高而变大。

定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度没有单位。 气体溶解度的影响因素:

(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。

一般来说,温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶解度越大。

3. 气体的溶解度

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第三节 溶质的质量分数

牢记下面的公式:

? 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。(计算溶质质量时要考虑溶解度) ? ?

溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 上下的单位要统一。

分数=

ss+100g

?100%

● ● ●

饱和溶液中溶质的质量

氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义:每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。 配制一定溶质质量分数的溶液 ?

用固体配制溶液

◆ 仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆ 用浓溶液稀释

◆ 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 ◆ 标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。 稀释的方法:加入溶剂或加入低浓度溶液。 依据:稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

关系式

① 加水稀释:浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数% 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)×稀释后溶液质量分数% ② 加入低浓度溶液稀释:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=

?

? ●

? ? ?

溶液的稀释计算

● ●

(浓溶液质量+稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数 溶液的混合计算

? 依据:混合前各溶液溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。

已知的问题

① 如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 ② 量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏少;如果俯视读数,量取的液体会偏多。 ③ 用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应,求: ① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。

② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解:设参加反应的HCl的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z。

Fe+2HCl=FeCl

+H2↑

2

56 73 127 22.8g x y z

56

x=

2.8g?73

56

2.8g

=3.65g,y=

=

73x56

20g

=

127y

=

2z

2.8g?256

=0.1g

2.8g?127

=6.35g,z=

=18.25%

① 盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65g?100%

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