稀溶液的依数性练习题

导读:稀溶液依数性一、判断题1、水的液-汽两相平衡线,是水的蒸气压曲线。()2、在t℃时,液体A较液体B有较高的蒸气压,由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。()3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。()4、0.1mol·kg-1甘油的水溶液和0.1mol·kg-1甘油的乙醇溶液,应有相同的沸点升高。()5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖

稀溶液的依数性练习题

稀溶液依数性

一、判断题

1、水的液-汽两相平衡线,是水的蒸气压曲线。( )

2、在t℃时,液体A较液体B有较高的蒸气压,由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。( ) 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。( )

4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液,应有相同的沸点升高。( ) 5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。( ) 6、Kb的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。( ) 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。( ) 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关,体积愈多,蒸汽压愈大。( ) 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。( )

10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液,有相同的渗透压。( ) 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子,A杯为纯水,B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现( )。 A.A杯水减少,B杯水满后不再变化 B.B杯水减少,A杯水满后不再变化

C.A杯变成空杯,B杯水满后溢出 D.B杯水干并有蔗糖晶体,A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后,将使其( )。

A.熔点高于0℃ B.熔点低于0℃ C.熔点仍为0℃ D.熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起( )。

A.沸点升降 B.熔点升降 C.蒸气压升高 D.蒸气压下降

4、16克I2溶于100克乙醇(C2H5OH)所配成的溶液,其密度为0.899 g·mL-1,碘溶液的b值和c值那个大( )。

A.b>c B.b<c C.b=c D.不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的( )。

A.溶质的质量摩尔浓度 B.溶质的摩尔分数 C.溶剂的摩尔分数 D.溶液的(物质的量)浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量(mol) ( )。

A.1L溶液中 B.1000g溶液中 C.1000g溶剂中 D.1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中,甲醇的摩尔分数接近于( ) A.0.3 B.0.5 C.0.9 D.0.7

8、质量分数为5.8×103的NaCl溶液产生的渗透压接近于( )。

-3-

A.质量分数为5.8×10蔗糖(C12H22O11)溶液 B.质量分数为5.8×103葡萄糖(C6H12O6)溶液

--

C.0.2 mol·L1蔗糖溶液 D.0.1 mol·L1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是( )。

--

A.0.1 mol·L1 C12H22O11 B.0.1 mol·L1 C2H5OH

--

C.0.1 mol·L1 KCl D.0.1 mol·L1 K2SO4 10、今有果糖(C6H12O6)(Ⅰ)葡萄糖(C6H12O6)(Ⅱ)蔗糖(C12H22O11)(Ⅲ)三溶液,质量分数为0.01,则三者渗透压(π)大小的关系是( )。

A.πⅠ=πⅡ=πⅢ B.πⅠ=πⅡ>πⅢ C.πⅠ>πⅡ>πⅢ D.πⅠ=πⅡ<πⅢ

11、将A(蔗糖C12H22O11)及B(葡萄糖C6H12O6)各称出10克,分别溶入100克水中,成为A、B两溶液,用半透膜将两溶液分开后,发现( )。

A.A中水渗入B B.B中水渗入A C.没有渗透现象 D.无法判断

12、在体积相等的三个箱子中,分别放有不等量乙醚的烧杯:A箱杯中乙醚最少,过一段时间乙醚完全挥发了;B箱杯中乙醚中量,蒸发后剩下少量;C箱杯中乙醚最多,蒸发后剩余一半。三个箱子中乙醚蒸气压的关系是( )。

A.pA=pB=pC B.pA<pB<pC C.pA<pB,pB=pC D.pA=pB,pB<pC

13、已知质量分数为0.05葡萄糖(C6H12O6)是血液的等渗溶液,则尿素((NH2)2CO)溶液应该是血液的( )。 A.等渗溶液 B.高渗溶液 C.低渗溶液 D.37℃是等渗溶液,其它温度下不一定

14、将0℃的冰放进0℃的盐水之中,体系将是( )。

A.水-冰平衡 B.水会在冰的表面上冻结,使冰的体积增大 C.冰会融化而体积变小 D.无法判断

15、测定一水溶液的凝固点是-0.186℃,下列各数据中正确的是( )

A.溶液的π=122.0 kPa B.溶液的△p=po×0.1 C.溶液的沸点100.052 D.以上均不对

16、有同温同体积的三杯蔗糖溶液,A杯溶液浓度为1 mol·kg-1,B杯溶液浓度为1 mol·L-1,C杯溶液质量分数为10%,已知蔗糖的相对分子质量为180,则各杯中蔗糖的质量( )。 A.C杯多 B.B杯多 C.A杯多 D.A杯等于B杯

17、1 000 g水中溶解0.1 mol食盐的水溶液与1 000 g水中溶解0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)的水溶液,在100 kPa,下列有关沸点的陈述中正确的是( )。

A.都高于100℃,但食盐水比葡萄糖水要低 B.都高于100℃,但葡萄糖水比食盐水要低 C.食盐水低于100℃,葡萄糖水高于100℃ D.葡萄糖水低于100℃,食盐水高于100℃ 18、若溶液的浓度都为0.1 mol·L-1,则下列水溶液的沸点由高到低排列,顺序正确的是( )。 A.Na2SO4,NaCl,HAc B.Al2(SO4)3,NaCl,Na2SO4 C.NaAc,K2CrO4,NaCl D.NaCl,K2CrO4,CaCl2

19、下面几种溶液:①0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3,②0.2 mol·L-1CuSO4③0.3 mol·L-1 NaCl④0.3 mol·L-1尿素(CO(NH2)2)。按溶液的凝固点由高到低排列,顺序正确的是( )。 A.①②③④ B.①③②④ C.④②①③ D.④②③①

20、100 g水中含4.5 g某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰,则该非电解质的相对分子质量约为( )。(已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1)

A.90 B.135 C.172 D.180

21、在相同温度下,和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C6H12O6)溶液的浓度约为( )。 A.2% B.3% C.4% D.5%

22、溶解3.24 g硫于40 g苯中,苯的沸点升高0.81K。若苯的Kb=2.35 K·kg·mol -1,则溶液中硫的组成是( )。 A.S2 B.S4 C.S6 D.S8

23、为防止水在仪器内结冰,可在水中加入甘油(C3H8O3)。欲使其冰点下降至-2.0℃,则应在100 g水中加入甘油(A)。(已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1)

A.9.89 g B.3.30 g C.1.10 g D.19.78 g 24、在1 000 g水中溶解3 g碘化钾,将溶液降温至产生500 g冰时的温度是( )。(已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1)

A.-0.234℃ B.-0.134℃ C.-0.067℃ D.-0.034℃ 25、测得人体血液的冰点降低值△Tf=0.56K,已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1,则在体温37℃时血液的渗透压是( )。

A.1 776 kPa B.388 kPa C.776 kPa D.194 kPa

26、土壤中NaCl含量高时植物难以生存,这与下列稀溶液的性质有关的是( )。 A.蒸气压下降 B.沸点升高 C.冰点下降 D.渗透压 27、下列溶液中凝固点最低的是( )。

A. 0.1 mol的糖水 B.0.01 mol的糖水

C.0.001 mol的甲醇水溶液 D.0.0001 mol的甲醇水溶液

28、1 mol蔗糖(C12H22O11)溶于3 mol水中,蔗糖溶液的蒸汽压是水的蒸气压的( )。 A.1/3 B.1/4 C.3/4 D.不知道 29、0.1 mol·kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是( )。 A.NaCl>ZnCl2>Al(NO3)3 B.Al(NO3)3 >NaCl>ZnCl2

C.ZnCl2>Al(NO3)3>NaCl D. Al(NO3)3>ZnCl2>NaCl 30、与0.4 mol·kg-1的蔗糖(C12H22O11)水溶液(Kb=0.515 K·kg·mol -1)沸点最接近的是( )。 A.100℃ B.99.8℃ C.100.2℃ D.100.1℃ 三、填空题

1、在讨论稀溶液通性沸点升高时,溶质必须是( )才能适合△Tb=Kbb关系。 2、主要决定于溶解在溶液中粒子数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫( )。 3、蔗糖(C12H22O11)6.84 g,溶于50.0 g水中,溶液的质量摩尔浓度是( )。 4、人的血浆可视为稀溶液,其凝固点为-0.56℃,此溶液的质量摩尔浓度是( )。 5、纯奈(C10H8)1.28 g溶于100 g氯仿中,此溶液的质量摩尔浓度是( )。它的沸点比纯氯仿高0.385℃,氯仿的沸点升高常数应是( )。 6、现有四种水溶液:(1)0.2 mol·L-1 KCl;(2)0.1 mol·L-1 C12H22O11;(3)0.25 mol·L-1 NH3;(4)0.04 mol·L-1 BaCl2。按凝固点由高到低排列的顺序是( )。 7、海水结冰的温度比纯水结冰的温度( ),其温度改变值可以用( )关系式表示。 四、计算题

1、10.00 mLNaCl饱和溶液重12.003 g,将其蒸干,得NaCl 3.3173 g,已知NaCl的分子量为58.44,是计算该饱和溶液:

(1)在该温度下的溶解度(g/100gH2O) (2)物质的量浓度 (3)质量摩尔浓度

(4)NaCl的摩尔分数浓度

2、某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰。此溶液在25.0℃时的蒸汽压为多少?渗透压是多少?(已知纯水在25.0℃时的蒸气压为3130 Pa,水的Kf=1.86 K·kg·mol -1)

3、取2.50 g葡萄糖(C6H12O6,相对分子质量180)溶解在100 g乙醇中,乙醇的沸点升高了(△Tb)0.143℃,而某有机物2.00 g溶于100 g乙醇时,沸点升高了0.125℃,已知乙醇的Kf=1.86 K·kg·mol -1,求: (1)该有机物的乙醇溶液△Tf是多少?并与△Tb值相比较;乙醇的Kb=1.03 K·kg·mol -1 (2)在20℃,该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少?

4、临床上用的葡萄糖(C6H12O6)等渗液的凝固点降低值为0.543 K,溶液的密度为1.085 g·cm-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压。(水的Kf=1.86 K·kg·mol-1) 5、将26.3 g CdSO4固体溶解在1000 g水中,其凝固点比纯水低0.285 K,计算CdSO4在溶液中的离解百分数。(水的Kf=1.86 K·kg·mol-1)

6、在37℃时人体血液的渗透压为780 kPa,现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖水溶液供静脉注射,若已知上述1.0 dm-3葡萄糖盐水溶液含22 g葡萄糖,问其中应含食盐多少?

7、在25℃时测得三氯甲烷CHCl3和四氯化碳CCl4的蒸汽压分别为199.1 Pa和114.5 Pa,这两种液体以等物质的量形成理想溶液时,求:(1)总蒸汽压;(2)与液体混合物相平衡的蒸汽中CHCl3的质量分数。 8、配制0.250% ZnSO4滴眼液1000 g,需要加入多少克H3BO3才能使溶液的渗透压与人体体液的渗透压相等?已知该水溶液的凝固点下降为0.520 K。(水的Kf=1.86 K·kg·mol-1,摩尔质量为:M(ZnSO4)=161.4 g·mol-1,M(H3BO3)=61.8 g·mol-1) 9、Fe(CO)5是一种有毒液体,常用于有机合成作催化剂,它不溶于水,而可溶于CS2。在28℃,将30.0 g Fe(CO)5溶于100 g CS2中,试求:(1)溶液的蒸汽压是多少?(2)蒸汽相中,这两种物质的摩尔分数各是多少?已知:28℃时Fe(CO)5的p=52.0 Pa,CS2的p=533.0 Pa

10、1946年使用稀溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量,将9.63 g蛋白质配成1.00 dm-3水溶液,测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353 kPa,试计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00 g·cm-3,能否用凝固点下降法测定蛋白质的分子量。为什么?(水的Kf=1.86 K·kg·mol-1)

11、在一个密闭的钟罩内有两杯水溶液,甲杯中含0.213 g尿素[CO(NH2)2]和20.00 g水,乙杯中含1.68g某非电解质和20.00 g水,在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡,甲杯水溶液总质量变为16.99 g,求该非电解质的分子量。

12、密闭的钟罩内有两杯溶液,甲杯中含1.68 g蔗糖(C12H22O11)和20.00 g水,乙杯中含2.45 g某非电解质和20.00 g水。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡,甲杯水溶液总质量变为24.9 g,求该非电解质的摩尔质量。

13、与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液,其凝固点降低值为0.543 K,求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压?

14、海水中盐的总含量约为3.5%左右(质量),若均以主要成分NaCl计,是估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度,以及在25℃时用反渗透法纯化水所的最低压力(设海水的密度为1.0g·cm-3,而且物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等。) 15、将2.76 g甘油溶于200 g水中,测得凝固点为 -0.279℃,求甘油的摩尔质量。(已知:水的Kf=1.86 K·kg·mol-1) 16、将5.00 g鸡蛋白溶于水中并配成1.00 L溶液,测得该溶液在25℃时的渗透压为306 Pa,求及蛋白的平均摩尔质量。

17、现有两溶液,一为1.50 g尿素[CO(NH2)2]溶于200.0 g水中,另一杯为42.75g未知物(非电解质)溶于1000.0 g水中。这两个溶液在相同温度下结冰,问未知物的摩尔质量是多少?(已知:水的Kf=1.86 K·kg·mol-1) 18、某一新合成的有机化合物X,其中含C63.2%,H8.8%,其余的是O(均是质量分数%)。今将该化合物7.02×10-5 kg溶于8.04×10-4 kg樟脑中,凝固点比纯樟脑低15.3K。求X的摩尔质量及其化学式。(樟脑的Kf=40 K·kg·mol-1,溶质用量虽少,但是也会有较大的凝固点降低)

19、1.22×10-2 kg苯甲酸,溶于0.10 kg乙醇后,使乙醇的沸点升高了1.13 K,若将1.22×10-2 kg苯甲酸溶于0.10 kg苯中,则苯的沸点升高1.36 K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量,计算结果说明什么问题?(乙醇的Kb=1.19 K·kg·mol-1,苯的Kb=2.60 K·kg·mol-1)

20、3.20×10-3 kg的萘(C10H8)溶于5.0×10-2 kg的CS2中,溶液的沸点较纯溶剂高1.17K。试求算CS2的沸点升高常数。

21、计算4.40%葡萄糖(C6H12O6)的水溶液在300.2K时的渗透压;若将溶液与水用半透膜隔开,试问在溶液的一方需要多高的水柱才能使之平衡。(溶液的密度1.015×103 kg·m-3) 22、人类血浆的凝固点为272.65 K,求310.15 K时血浆的渗透压。如血浆的渗透压在310.15K时为729.54 kPa,计算葡萄糖等渗溶液的质量摩尔浓度。(设血浆的密度为1.0×103 kg·m-3) 23、某水溶液中含非挥发性溶质,在271.7 K时凝固,求:(1)该溶液的正常沸点;(2)在298.15K时的蒸汽压(该温度是纯水的蒸气压为3.178 kPa);(3)298.15 K时的渗透压为(假定溶液是理想的)。

24、1dm3溶液中含5.0 g马的血红素,在298 K时测量得到溶液的渗透压为1.82×102 Pa,求马的血红素的摩尔质量。

25、为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂,需使水的冰点下降到253 K,则在每1000g水中应加入甘油(C3H8O3)多少克?

26、在298.15K,9.47%(质量)的硫酸溶液,其密度为1.0603×103 kg·m-3。在该温度下纯水的密度为997.1 kg·m-3。求(1)质量摩尔浓度,(2)物质的量浓度,(3)H2SO4的物质的量分数(摩尔分数或称为摩尔分数浓度x)

*27人体眼液的渗透压在37℃时约为770 kPa。市售的某眼药水是用下列4种物质配制而成:5.00 g ZnSO4,17.00 g H3BO3,0.20 g盐酸黄连素和0.008 g盐酸普鲁卡因,溶于水并稀释到1000cm3。若设ZnSO4完全解离(离解),硼酸是一元弱酸不离解,黄连素和盐酸普鲁卡因含量少忽略不计时,计算该眼药水的渗透压是多少?

五、简要回答:

1、下列4种化合物都可用作防冻剂,参考它们的价格,哪一种经济效益最好?说明理由。 四氢呋喃(C4H8O) 45元/kg 丙三醇(C3H8O3) 30元/kg 乙二醇(C2H6O2) 42元/kg 甲醇(CH3OH) 7.2元/kg 2、提高水的沸点可以采用什么方法? 3、为什么海水鱼不能生活在淡水?

4、为什么浮在海水上的冰山其中含盐量极少?

5、为什么临床常用质量分数(也称质量分数浓度)为0.009(0.9%)生理盐水和质量分数为0.05(5%)的葡

萄糖溶液作输液?

6、为什么盐碱地上植物难于生长?

7、雪地里撒些盐,雪就融化了。简述原因

8、把质量相同的葡萄糖(C6H12O6)和甘油(丙三醇(C3H8O3))分别溶于100g水中,问所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压相同否?为什么?如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中,结果又怎样?说明之。 9、将下列水溶液按照其凝固点的高低顺序排列之:①1.0 mol·kg-1 NaCl ②1.0 mol·kg-1 H2SO4③1.0 mol·kg-1 C6H12O6 ④0.1 mol·kg-1 CH5COOH ⑤0.1 mol·kg-1 NaCl ⑥0.1 mol·kg-1 C6H12O6 ⑦0.1 mol·kg-1 CaCl2 10、在相同温度和压力下,相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液渗透压是否相同? 11、稀溶液的沸点是否一定比纯溶剂的高?为什么?

12、盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎,施了太浓的肥料,植物会被“烧死”,能否用某个依数性来说明部分原因?

13、北方冬天吃冻梨前,先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间,会发现冻梨表面结了一层薄冰,二梨里面已经解冻了,这是为什么?

五星文库wxphp.com包含总结汇报、考试资料、外语学习、IT计算机、资格考试、行业论文、旅游景点、人文社科以及稀溶液的依数性练习题等内容。