安徽省滁州市重点中学2005~2006学年度第一学期期末联考

导读:安徽省滁州市重点中学2005~2006学年度第一学期期末联考,23.(5分)在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹(At),安徽省滁州市重点中学2005~2006学年度第一学期期末联考高一化学试题考生注意:1。本试卷满分100分,答题时间100分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,请务必在“答题卷”上答题。一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分。)1.

安徽省滁州市重点中学2005~2006学年度第一学期期末联考

安徽省滁州市重点中学2005~2006学年度第一学期期末联考

高一化学试题

考生注意:1。本试卷满分100分,答题时间100分钟。

2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,请务必在“答题卷”上答题。

一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分。)

1.下列物质在给定状态下能明显导电的是:

A. 固体氯化钠 B.液态纯硫酸 C.乙醇溶液 D.液态氢氧化钾 2.下列微粒中,只有还原性的是:

-+

A.Br B.S C.Mg2 D.H2O

+-

3.与Mg2+2OH=Mg(OH)2↓相对应的化学方程式是:

A.MgCl2+Cu(OH)2=Mg(OH)2↓+CuCl2 B.MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ C.Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3 D.Mg(HCO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaHCO3

4.在下列反应中,属于离子反应,同时溶液的颜色发生变化的是:

A.BaCl2溶液与K2SO4溶液反应 B.点燃H2与Cl2的混合气体 C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应 D.CuSO4·5H2O受热分解

5.在下列物质的水溶液中分别加入澄清石灰水后,原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是:

A.CuSO4 B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.FeCl2

6.在0.5L溶有0.05mol/L NaCl和0.05mol/L CuCl2的溶液中,Cl的物质的量浓度为: A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.15mol/L D.0.3mol/L 7.在某酸性无色溶液中能大量共存的离子组是:

++--++--

A.Na、Fe3、NO3、Cl B.K、Na、Cl、SO42

++---+-+

C.K、Cu2、Cl、NO3、 D.OH、Na、CO32、K 8.欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质,最宜选用的物质是: A.二氧化碳 B.盐酸 C.碳酸氢钙 D.氢氧化钙

9.将CO2通入CaCl2溶液中,未见沉淀生成,再加入下列试剂后即有白色沉淀产生的是 A.盐酸 B.硝酸钡 C.氯化钠 D.氧化钠 10.下列说法正确的是:

A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 D.强电解质在书写离子方程式时都应写成离子形式

11.氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生如下反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一

反应的描述正确的是:

A.NaH是氧化剂 B.NaOH是氧化产物

C.NaOH是还原产物 D.氧化产物和还原产物的质量比是1︰1

12.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是:

A.非标准状况下,1mol任何气体不可能占有22.4L体积

B.在某温度、某压强下,1mol某气体的体积为30L,则在这种条件下,该气体的

摩尔体积为30L/mol

C.0.5molH2和0.5molO2组成的混合气体在标准状况下体积一定大于22.4L D.22.4L任何气体的物质的量为1mol

13.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的描述正确的是:

A.1mol物质均约含有6.02×1023个分子 B.NA个氢气分子就是1molH2 C.NA个氧原子的质量约为32g D.NA通常使用6.02×1023这个近似值 14.制完氧气的试管壁上沾有MnO2,欲除去最好选用:

A.NaOH溶液 B.浓盐酸 C.水 D.稀盐酸 15.下列反应中,能说明卤素的非金属性活泼顺序是Cl>Br>I的是

①2HClO4+Br(g)=2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2=2KCl+I2 ③2KI+Cl2=2KCl+I2 ④2KI+Br2=2KBr+I2

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ 二、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计15分。)

16.把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入过量Cl2时,溶液由蓝变红,

最后颜色慢慢消失,发生上述现象的原因是:①Cl2本身有漂白性 ②Cl2与NaOH溶液反应 ③盐酸有酸性 ④HClO有漂白性 ⑤NaClO有漂白性 A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①②③④⑤ 17.某溶液中存在有五种离子,其中各离子的物质的量之比为:

--++

n(NO3)︰ n(SO42) ︰n(Fe3) ︰ n(H) ︰n(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能为

+-+-

A.Mg2 B.CO32 C.Ba2 D.Cl

18.若锌与稀硝酸反应时有下列化学反应方程式:4Zn+10HNO3=aZn(NO3)2+bM+cH2O 则a,b,c,M可能是

A.4,1,5,NO B.4,2,4,N2O C.4,1,3,NH4NO3 D.4,3,5,NO

19.已知4g RO32中核外电子数比质子数多6.02×1023个,则元素R的相对原子质量为 A.12 B.27 C.32 D.80 20.实验室也常用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢为

3 A.73g B.5×36.5g C.3×36.5g D.×36.5g

53三、填空题:(32分)

21.(5分)卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序,其原子半径逐渐 ,元素的氧化

性逐渐 ,与氢气反应的剧烈程度逐渐 ,相同条件下,单质的密度逐渐 ,熔点逐渐 。 22.(2分)摩尔是 的单位,1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

通常使用 这个近似值。 23.(5分)在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹(At),根据卤素性质的变化

规律,我们可以预料到砹有下列性质:

(1)砹在室温下的状态是固体,颜色比碘 ,夺电子能力比碘 , 没有挥发性,并 (填“溶”或“不溶”)于四氯化碳。

(2)AgAt的颜色比AgI ,难溶于水,HAt的稳定性比HI 。 24.(9分)有A、B两种常见化合物组成的混合物,其焰色反应均呈现黄色,相互转化关

系如图(其他物质均已略去)。 无色气体D

加足量稀硫酸

加气 稀加热 A、B混合物 体 硫C 酸

加水

向溶液中通入过量气体D B

回答下列问题:

(1)化学式:A ,B ,C 。

(2)B加热产生D的化学方程式 。 (3)B加稀硫酸产生D的离子方程式 。

+++---

25.(11分)Na、Cu2、Ba2等阳离子与Br、HCO3、CO32两两形成若干化合物。根

据下列性质写出A、B、C、D、E化合物的化学式: (1)A的溶液显蓝色,不与盐酸反应。

(2)B和A的溶液混合生成蓝色沉淀,B中加H2SO4无沉淀、无气体产生。

(3)C的溶液通入Cl2后,溶液为橙色,加H2SO4生成白色沉淀,但无气体放出。 (4)D与C混合产生白色沉淀。

(5)E溶液与C溶液混合无沉淀,再加B溶液产生白色沉淀。

则A ,B ,C ,D ,E (都填化学式) 写出离子方程式:C+Cl2 ;

E+C+B: 。 四、实验题:(18分) 26.(6分)在配制物质的量浓度溶液时,下列操作会引起什么后果? (回答:“偏高”、“偏低”、“无影响”或“无法判断”)

(1)配制NaOH溶液,称量时NaOH固体已吸潮: 。 (2)配制生理盐水时,容量瓶中有少量蒸馏水: 。 (3)配好溶液后,容量瓶未塞好,洒出一些溶液: 。 (4)定容时发现加水偏多,用滴管补加少许浓溶液: 。 (5)定容时,俯视刻度线与液面: 。 (6)将取溶质的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶: 。

27.(12分)实验室里用如图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2。 (已知NaCl+H2SO4(浓) △ NaHSO4+HCl↑) 浓硫酸

足量食盐、

二氧化锰 铜粉

(A) (B) (C) (D) (E) 回答下列问题:

(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是 ; (2)装置(B)的广口瓶中盛 (写名称),其作用是 ;装置(C)

的广口瓶中盛 (写名称),其作用是 ;装置(E)的烧杯中盛 (写名称),其作用是 ;

(3)装置(A)中发生反应的化学方程式是 ; 装置(A)中发生反应的化学方程式是 ; 五、计算题:(5分)

28.将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5﹪的浓盐酸稀释至50mL时,

溶液H的物质的量浓度为1.02mol/L,计算所用浓盐酸的体积(计算保留1位小数)。

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高一化学试题答题卷

题号 一 二 三 四 五 总分

得分

原子量:H—1 Cl—35.5

一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,得 分 评卷人 共30分。)

题号 答案

得 分

题号 答案

得 分 评卷人

三、填空题:(共32分)

16 17 18 19 20 评卷人 二、选择题:(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计15分。)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 21.(5分) 22.(2分) 23.(5分)(1) (2) 24.(9分)(1)A B C (2) 25.(11分)(1)A B C D E

C+Cl2: E+C+B:

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