初二化学复习资料

导读:第一单元走进化学世界向烧杯中倒入澄清的石灰水,1、化学变化和物理变化,火焰化学变化:生成其他物质的变化,又叫化学反应,2、物理性质和化学性质化学性质:化学变化中表现出来的性质,有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等物理变化:物质不需要发生化学变化就表现,使用化学药品要做到“三不”:不能用手接触药品,氮气的化学性质很不活泼,发生化学反应,(2)氧气的化学性质,氧气是一种化学性质比较活泼的气体

初二化学复习资料

第一单元 走进化学世界 向烧杯中倒入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊

知识点一:物质的变化和性质

1、 化学变化和物理变化

物理变化:没有生成其他物质的变化,如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等; 火焰 化学变化:生成其他物质的变化,又叫化学反应,如木炭燃烧、铁生锈等。 2、 物理性质和化学性质 化学性质:化学变化中表现出来的性质,如铁能在潮湿的空气中生成铁锈,铜能在潮湿的空气中生成铜绿,碳燃烧生成二氧化碳并发光、放热等,有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等 物理变化:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、延展性、密度等都属于物理性质。 知识点二:观察实验的方法 观察实验现象的程序: 变化前:物质的颜色、气味、形状 变化中:物质发生变化的主要现象,如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生、产生的气体是否有气味、有什么颜色的沉淀产生等 变化后:生成物质的颜色、状态、气味 描述实验时应注意语言清晰、准确,先说现象后得结论 对蜡烛及其燃烧的探究 (1) 蜡烛燃烧前:侧重观察颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等 (2) 点燃蜡烛:燃烧过程 外焰:温度最高 ①火焰 内焰:温度较高 焰心:温度最低 熔化 燃烧的现象 ②蜡烛的外观 变短 倒罩在火焰上方的干燥杯内壁有水珠生成 ③生成物

(3)熄灭蜡烛 白烟→能否点燃 蜡烛外观 知识点三:药品取用

使用化学药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。 实验用的药品要做到“三不”:不能放回原瓶;不要随意丢弃;更不要拿出实验室。 (1) 固体药品的取用 小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。“一斜二送三直立”。 块状或密度大地金属颗粒可用镊子夹取。“一横二放三慢竖”。 (2) 液体药品的取用 ① 少量液体可用胶头滴管取用,向指定容器中滴入时,应在容器的正上方垂直滴入。 注意:胶头滴管不能倒放、乱放、平放,应放在指定位置;滴加时,不要伸入仪器内,一般要做到悬空垂直四不要 ② 从细口瓶倒取试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倒液体时,瓶上的标签应向着手心,以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签,同时使瓶口紧靠试管口或仪器口。 知识点四:物质的加热

( 1 ) 热源:加热工具:最常用酒精灯,有时需要用喷灯进行高温加热

酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三部分。加热时应把需要加热物质放在外焰部分,酒精灯内的酒精不能超过其容积的2/3. (2) 可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚等 (3) 可以加热但必须垫上石棉网的仪器:烧杯、烧瓶等 ( 4 ) 不能加热的仪器:量筒、集气瓶、漏斗等 (5) 给试管里药品加热时,应先进行预热(在火焰上来回移动试管,对已固定的试管,可移动酒精灯),然后对准药品所在部位加热。给试管里的固体加热 时,一般试管口应略向下倾斜;给试管里的液体加热,应使试管倾斜一定角

度(约45°),同时注意试管内液体不能超过试管容积的1/3,。加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。

知识点五:玻璃仪器的洗涤

一般用试管刷刷洗,当仪器内壁附有的水既不聚成水滴,也不成股流下,表示容器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定位置。 第二单元 我们周围的空气 知识点一:空气的成分 空气是一种混合物,按体积分数计算,大约是氨气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%,所以空气的主要成分是氨气和氧气,这个百分数可理解为100L空气中,含氮气78L,氧气21L(氨78,氧21,0.94是稀气还有两个0.03,是二氧化碳和杂气) (1) 空气的发现 (2) 空气的污染

有害物质大致分为粉尘和气体两大类,其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。

(3) 空气中氧气体积分数的测定 注意总结原理和注意事项

实验室用红磷在一密闭容器里燃烧,生成固体物质五氧化二磷(P2O5),消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低,通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。

知识点二:氮气的性质及其用途

(1) 氮气的性质:氮气是一种无色、无味的气体,它的熔点和沸点都很低。熔点

-209.8℃,沸点-195.8℃,密度1.250g/L,难溶于水。氮气的化学性质很不活泼,通常情况下不燃烧,也不支持燃烧,不能供呼吸。

(2) 氮气的用途:①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼,

所以用它做为常用的保护气,在氮气中焊接金属,可以防止金属氧化;灯泡充氮气可以延长使用寿命;食用包装里充氮气可以防止腐烂;医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。

知识点三:稀有气体的性质及用途 稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种

气体。

(1) 稀有气体的性质:都是无色、无味的气体,性质很不活泼,很难与其他物质

发生化学反应,曾叫惰性气体。

(2) 稀有气体的用途:①因性质不活泼,常用作保护气,焊接金属时用稀有气体

隔离氧气以防止被氧化;灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命;②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等;③稀有气体可用于激光技术。

知识点四:氧气的性质 (1) 氧气的物体性质

通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,其密度比空气密度略大,不易溶于水。在一定条件下,可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存,说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它在氧化反应中提供氧,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。

知识点五:氧气的制法 1、 氧气的实验室制法

实验室制取氧气时,需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检

测方法等方面进行考虑

(1) 药品:过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠 (2) 反应原理:

a.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气

b.高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 c.氯酸钾 二氧化锰、加热 氯化钾+氧气 (3)实验装置(发生装置、收集装置)

发生装置的选择依据:反应物、生成物的状态及反应条件 收集装置的选择依据:气体的水溶性、气体的密度

a. 排水集气法:适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集

的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明已收集满。

b. 向上排空气法:适合相同状态下,密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气

体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。同时,应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥,但纯度较差,需要验满。

c. 向下排空气法:适用于相同状况下,密度比空气小且不与空气中的成分反应的气

体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。⑥用排水集气法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中,导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。

⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。

⑧停止反应时,应先把导管从水槽里拿出,再熄灭酒精灯,防止水槽里的水倒流到同时,应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥,但纯度较差,需要验满。 (4)操作步骤:实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集,可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。 检查装置的气密性;

将药品装入试管,用带导管的单橡皮塞塞进试管; 将试管固定在铁架台上;

点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热; 用排水法收集氧气;

收集完毕,将导管撤离水槽; 熄灭酒精灯。

(5)检验方法:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。

(6)验满方法:

a.用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满;

b.用排水法收集时,当气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满。 (7)实验中要注意以下几点:

①试管口要略向下倾斜,防止药品中水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂。

②试管内导管稍微露出橡皮塞即可,便于排出气体。 ③药品要平铺在试管底部,均匀受热。 ④铁夹要夹在离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。

试管,导致试管炸裂。

⑨收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处盖上玻璃片。

⑩用高锰酸钾制氧气时,试管口处应放一小团棉花,可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

2、 氧气的工业制法——分离液态空气

在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧底,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧。 知识点六:催化剂和催化作用

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 注意: ① 催化剂改变其他物质的反应速率,这里的“改变”包括加快或减慢的含义 ② 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但物理性质可能改变 ③ 催化剂是针对具体的反应而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,能够

起催化作用,是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂 ④ 在某个化学反应中,可以选择不同的物质作为催化剂,如双氧水分解制取氧气时,

既可以选择二氧化锰做催化剂,也可以选择氧化铁等做催化剂 知识点七:化学基本反应类型 (1) 分解反应

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。A=B+C+? (2) 化合反应

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+B+?=C

化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应,两者没有必然的联系。

注:氧化反应不适于基本反应类型

第三单元 自然界中的水

知识点一:水在自然界中的存在

(1) 地球:水占地球表面积的3/4(以海水为主),地层内部也都有水存在。 (2) 大气:我们周围的空气中也含有少量的水蒸气

(3) 生物体:人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植

物体内含水量甚至超过90%。

知识点二:水的应用

(1) 农业:世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上 (2) 工业:用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等 (3) 生命活动:动植物生命活动离不开水,成人每人平均需要补充2.5L左右的水 知识点三:水的组成

(1) 实验名称:电解水实验 (2) 实验装置

(3) 实验现象:与电源相连的两极上都有气泡产生,且与电源正极相连的一端产

生的气体体积较少,与负极相连的一端产生的气体较多,体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性,该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水,可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性,能使带火星的木条复燃,可推知是氧气。由此可见,水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素,既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

知识点四:水的性质 (1) 物理性质:

色、态、味:通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道 熔、沸点:在标准大气压下,沸点100℃,凝固点是0℃

密度:4℃时,密度最大,为1g/cm3,水凝固成冰时,密度变小 重要性质:水能溶解多种物质形成溶液

(2) 化学性质

水在通电条件下可以分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应

知识点五:氢气简介

(1) 物理性质:

无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。

(2) 化学性质:

具有可燃性,在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热,火焰呈淡蓝色,唯一生成物是水。

注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃前一定要验纯。

知识点六:单质和化合物的区别及联系

单质:由两种元素组成的纯净物,如氧气、氮气、铁、铜等

化合物:由不同种元素组成的纯净物,如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等 两种联系:均属于纯净物,单质发生化学反应可以生成化合物 知识点七:分子的概念和基本性质 (1) 分子的基本性质:

a. 分子的体积很小,质量也很小 b. 分子间有一定的间隔 c. 分子在不停地运动

d. 同种分子的化学性质相同,不同种的分子化学性质不同

(2) 定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明:分子不能保持物质的物

理性质。

知识点八:原子

(1) 概念:原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)

注意:原子不是最小粒子,只是在化学变化的范围中为“最小粒子”,它还可以再分,如原子弹爆炸时的核裂变,就是原子发生了变化。 (2) 原子是直接构成物质的一种粒子

直接由原子的物质有:稀有气体,金属单质和某些非金属单质和化合物,如金刚石、石墨、二氧化硅等

注意:原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质 知识点九:分子与原子的区别

(1) 微观粒子的共性:体积很小,质量也很小,不断地运动,粒子间有一定的间

隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同,不同种物质的分子(原子)化学性质不同

(2) 本质区别:分子是保持物质化学性质的一种粒子,分子在化学变化中,可以

再分。原子是化学变化中的最小粒子,不可再分

(3) 联系:分子是由原子构成的,分子、原子都是构成物质的粒子 知识点十:化学变化与分子、原子的关系

原物质的分子 分解 原子 重新组合 新的物质的分子 知识点十一:水的净化 (1) 自来水的净化过程 (2) 净化方法及原理

方法:静置:使不溶性大颗粒物质沉降

吸附:加入明矾,形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭,利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味

过滤:除去水中不溶性杂质

蒸馏:净化程度较高,除去溶于水的杂质,使硬水软化

此外,水中还含有细菌,病毒,可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒 (3) 硬水的软化

硬水:含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利,锅炉中有硬水浪费燃料,甚至引起爆炸

软水:含较少钙、镁化合物的水 硬水软化方法:煮沸、蒸馏等 (4) 蒸馏和过滤

① 蒸馏:给液体加热,使它变为水蒸气,再使蒸气冷却,凝聚成液体,这种方

法叫做蒸馏。通过蒸馏,可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开,达到分离和提纯的目的。 ② 过滤:分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是:“一贴、二

底、三靠”。一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁;二底:滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;三靠:一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠,使滤液沿烧杯壁流

下,不会向四周飞溅,且形成液柱,加快过滤速度。

第四单元 物质构成的奥秘复习学案

1、原子的构成

(1)原子结构示意图的认识 核内质子数 原子核 质子 (带 正 电) 原子核 +12 2 8 2 最外层上有2 个电子 原子 中子 (不带电) 电子 第一电子层 (带 负 电) (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)

(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (5)三决定 决定元素化学性质最外层电子数

(4)相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 质子和中子的数目

说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构) 2、元素

(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意:

*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: 表示某种元素 b、意义 如O: 氧元素

表示该种元素的一个原子 一个氧原子 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表

示3个氧原子 a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合c、有关元素周期表 价为+2价 *发 现:门捷列夫 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+:3个亚铁离子 7横行(7个周期) 各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 *排列依据 2H2O 两个水分子, 每个水分子含有2个氢原子

18纵行(16族) c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似) d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合

注:原子序数=质子数 价为0 2、化学式 金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4 d、分类 (1)写法: 非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4 a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而

稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8 氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、e、元素之最: H2、N2、Cl2 。 3、离子:带电的原子或原子团 b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外) (1)表示方法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单位正电荷 (2)意义:如化学式H2O的意义:4点 化学式 Fe的意义:3点 (3)计算: (2)离子结构示意图的认识 a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数 质子数>电子数:则为阳离子,如Al3+ *原子数≠电子数为离子结构示意图 2--质子数<电子数:则为阴离子,O

(3)与原子的区别与联系

同种元素的原离 子 粒子的种类 原 子 子与离子比较: 阳离子 阴离子 ①质子数相等 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 ②电子数及最外区 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 层电子数不同, 别 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 ③电子层数可能 相同 二、物质的组成的表示:(课题四内容阶段考试不考) 1、化合价

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