本章常考易错再练习8

导读:本章常考易错再练习,本章常考易错再练习教师用书独具一、基本概念理论再判断正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”1.弱电解质的电离平衡部分(1)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b(×)(2)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7(×)(3)25℃时若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH

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本章常考易错再练习

教师用书独具

一、基本概念理论再判断

正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” 1.弱电解质的电离平衡部分

(1)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b(×) (2)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7(×) (3)25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11(√)

(4)pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低(×)

(5)0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸,醋酸的电离程度变小(√)

(6)在室温下,CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH=8的溶液中(×) (7)0.1 mol/L的氨水中通入氨气,NH3·H2O的电离程度减小(√) 2.水的电离和溶液的pH (1)pH=6的溶液呈酸性(×)

(2)无论在酸溶液中还是碱溶液中,由水电离出的c(H)=c(OH)(√) (3)pH=0,溶液中c(H)=0 mol·L1(×)

(4)某溶液中滴入酚酞呈红色,溶液呈碱性(√)

(5)用pH试纸测定溶液的pH值,不能用水浸湿,否则一定会产生误差(×) (6)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2(×) (7)100℃时,Kw=1×103.盐类水解部分

(1)Na2CO3的水解方程式为CO23+2H2O

-12

,此温度下0.1 mol/L的盐酸pH=1(√)

H2CO3+2OH(×)

(2)在饱和NH3溶液中加入同浓度的氨水,平衡正向移动(×) (3)HA比HB更难电离,则NaA比NaB的水解能力更强(√) (4)强电解质溶液中一定不存在电离平衡(×)

(5)常温下,pH=1的CH3COOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液相比,两溶液中由H2O电离出的c(H)是10∶1(×)

(6)改变条件使电离平衡正向移动,溶液的导电能力不一定增强(√) (7)将NH4Cl溶于D2O中,生成物是NH3·D2O和H(×) 4.难溶电解质的溶解平衡

(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度(×)

(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于

1.0×105 mol·L

-1

时,沉淀已经完全(√)

(3)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(√) (4)BaSO4===Ba2+SO24和BaSO4(s)

Ba2(aq)+SO24(aq),表示的意义相同(×)

(5)在AgCl的饱和溶液中,加入NaCl溶液,AgCl沉淀质量增大,但Ksp(AgCl)不变(√) 二、简答语言再规范

1.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L

-1

和0.1 mol·L1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH

)之比________(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。

________________________________________________________________________。 答案:小于 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙

瓶氨水的电离程度小,所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。

2.为了除CuSO4溶液中的FeSO4,其操作是滴加H2O2溶液,稍加热;当Fe2完全转

化后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是

________________________________________________________________________。 答案:使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2不会转化为Cu(OH)2沉淀

3.硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释:_________________________________。

答案:生成白色絮状沉淀,有刺激性气味的气体生成;SiO23与NH4发生双水解反应,

SiO23+2NH4===2NH3↑+H2SiO3↓

4.利用浓氨水分解制备NH3,应加入NaOH固体,试用化学平衡原理分析NaOH的作用。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:NaOH溶于氨水后放热;增大OH浓度,使平衡NH3+H2O+OH向逆方向移动,加快氨气逸出

5.有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液,从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2],试从沉淀溶解平衡移动的角度

NH3·H2ONH4

解释AgCl沉淀溶解的原因: ______________________________________。

答案:AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)

Ag(aq)+Cl(aq),由于Ag

+-+

和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]使Ag浓度降低,导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动

6.用0.1 mol·L

-1

的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L

-1

的HCl、0.1 mol·L

-1

的CH3COOH

所得pH变化曲线如下:

则________是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线,判断的理由是____________________________________________________________________________。

答案:Ⅱ CH3COOH为弱电解质,0.1 mol·L

-1

的CH3COOH的pH大于1

7.用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2的含量时,酸性KMnO4溶液应放在________滴定管中,判断滴定终点的方法_____________________________________ _________________________________________________________________________。

答案:酸式 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色

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