电解质溶液基础知识

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电解质溶液基础知识

电解质溶液

主要知识:电解质与非电解质 ,溶液导电能力主要由 决定,强弱电解质的区别是 ,弱电解质电离的主要特点是 ,常见的强电解质有 ,举一例写出电离方程式 ,弱电解质主要有 ,举一例写出电离方程式 。电离度是指 ,弱电解质的溶液加热时电离度 ,稀释时电离度 ,但离子的浓度 。水的电离方程式为 ,KW是指 ,在25℃时,其值为 升温数值 。溶液呈酸性或碱性的原因是 , PH的定义是

PH= ,0.01mol/L的NaOH溶液的PH= ,PH=3的盐酸溶液中,c(OH-)= .测定溶液的PH常用 操作的方法是 能否湿润? 。盐类水解是指 ,水解的原因是 ,规律是 。水解特点①水解是 热反应,②多元弱酸盐 水解,且 ③水解的程度一般 多元弱酸酸式盐的水解的规律是 双水解是指 ,特点是 Al3+与 等离子,Fe3+与 等离子,容易发生双水解反应, 、 。中和滴定的原理是 。常用仪器有 。原电池是 ,其构成条件是 ,电子的流动方向是 ,在Cu、Zn稀H2SO4构成的原电池中,正极是 电极反应为 负极是 电极反应为 ,总反应的方程式为 。 基础训练

1、常温用水稀释0.1mol/ L的醋酸钠溶液,溶液中增大的是 ( )

A、C(H+) B、C(H+)·C(OH—) C、C(OH—) D、C(H+)/ C(CH3COOH) 2、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 ( ) A.K+、Br-、HCO3-、CO32- B. Li+、OH-、HCO3-、CO32- C.Mg2+、Rb+、HCO3-、SO42- D. Na+、H+、S2-、SO32-

3、在pH=0或pH=14的溶液中都能大量共存的离子组是 ( ) A.Na+、Mg2+、Fe2+、Br- B. Na+、K+、SO42-、NO3- C. K+、I-、Cl-、SO42- D. NH4+、K+、AlO2-、HPO42-

4、在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的C(H+)=10—13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH值可能为1 D.该溶液的pH值可能为13 5.有一元酸和一元碱两种溶液,其pH分别为2和12 ,两溶液等体积混合后的pH为 ( ) A.一定大于7 B.一定小于 7 C.一定等于7 D.大于、小于或等于7都有可能

6、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

( )

D.HY、HZ、HX

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ

7、下列溶液肯定是酸性的是 ( ) A.含H的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液 D.C(OH-)

基础系列10

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