高一化学第一章 第4讲

导读:【例4】有下列化学仪器:①托盘天平,本资料来自于资源最齐全的21世纪教育网www.21cnjy.com第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制[考纲解读]1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液,会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量浓度(cB)内容定义溶质的单位溶液的单位计算公式物质的

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第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制

[考纲解读] 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液,会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一 物质的量浓度(cB) 内容 定义 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 物质的量浓度 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 特别提醒 这里V是溶液的体积,它不是溶剂的体积,也不是溶剂和溶质的体积之和。 1.观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义? (2)0.4 mol〃L-1 NaCl溶液中的0.4 mol〃L-1表示的含义是什么? (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,它们的浓度分别是 、 。 2.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为d g·cm3,质量分数为w,

物质的量浓度为c mol·L1,溶液中含氢氧化钠的质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。 3.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有

关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0%

B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L1

( )

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C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2%

在复习此知识点时,要紧扣定义,由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式:

溶质的质量n

c=、质量分数=×100%进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。V溶液的质量在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。

例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。

我们可以假设溶液为1 L,所以溶液质量为1×1 000×ρ g,溶质的质量为1×1 000×ρ×w

1 000ρw

g,溶质的物质的量为 mol,这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c=

M

1 000ρw-

mol·L1。 M考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1.仪器______________________________等。 2.容量瓶的使用 (1)特点:

(2)使用方法及注意事项:

①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②________(填“能”或“不能”,下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④________加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3.操作步骤

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(1)计算:计算所需固体的质量。 (2)称量:根据计算结果,称量固体质量。

(3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用____________搅拌。 (4)转移:待恢复到________后,将溶液转移到___________________________________中。 (5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并振荡容量瓶。

(6)定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时,改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

4.1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L1吗? 5.将10.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,物质的量浓度为0.1 mol·L1,对吗?

6.实验中需要2 mol·L

-1

的Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格

( )

-和称取的碳酸钠质量分别是 A.1 000 mL,212 g C.500 mL,286 g 酸,请回答下列问题:

B.950 mL,201.4 g D.任意规格,572 g -1

7.实验室用密度为1.25 g·mL1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。 (2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐

的盐酸 应选用容量瓶的规格/mL 应量取浓盐酸体积/mL (3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________。 A.用30 mL水洗涤________2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用________加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线______处

(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是___________________________________。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________________________________。 ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出______________________________________。

配制一定物质的量浓度溶液时应注意:①溶质是什么?②容量瓶的规格,常见的有50 mL、100 mL、150 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL容量瓶;③所用定量仪器:量筒、托盘天平的精确度。

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溶液的稀释与混合的计算

1.溶液稀释定律(守恒观点)

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

(1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。 m混

(2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。

ρ混3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合

①当溶液密度大于1 g·cm时,必然是溶液浓度越大,密度越大,(如H2SO4、HNO3、

1HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后质量分数w>(a%+b%)。

2②当溶液密度小于1 g·cm3时,必然是溶液越浓,密度越小,(如酒精、氨水溶液)等体

1积混合后,质量分数w<(a%+b%)。 2--3

(2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm1数w=(a%+b%)。 2-3还是ρ<1 g·cm3),则混合后溶液中溶质的质量分-【例1】 两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为ρ1;另一种硫酸溶液

的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3,则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( )

(c1+c2)ρ3c1+c2A. B.

ρ1+ρ2ρ1+ρ2(c1+c2)ρ31 000(c1+c2)ρ3C. D. 1 000(ρ1+ρ2)ρ1+ρ2【例2】 (1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正

确的是________。

①q=2p ②q>2p ③q<2p

④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸,则p、q的关系是________。 ①q=2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定

【例3】 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为

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a%,而等体积混合后,溶液的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是 A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b

配制一定物质的量浓度溶液的实 验误差分析

( )

1.理论依据

nB

根据cB=,若在配制一定浓度溶液时,因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,

V或V值比实际理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;反之偏大。 2.误差分析 因变量 能引起误差的一些错误操作 ①药品、砝码左右位置颠倒,且称量中用到游码 称量 ②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) 量取 溶解 转移 洗涤 ④用量筒量取液态溶质时,俯视读数 ⑤量取液态溶质时量筒内有水 ⑥转移时有溶液溅出 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 ⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 定容时,水加多了,用滴管吸出 定容 ?定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水 ?定容时,俯视刻度线 特别提醒 俯视、仰视的分析

nB(或mB) V cB(mol/L)

结果:仰视时,容器内液面高于刻度线;俯视时,容器内液面低于刻度线。

【例4】 有下列化学仪器:①托盘天平,②玻璃棒,③药匙,④烧杯,⑤量筒,⑥容量瓶,

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