北京市西城区重点中学2016届高三月考化学试卷.doc

导读:2015-2016学年北京市西城区重点中学高三月考化学试卷,化学键与晶体结构.,A.可逆反应的化学计量数数:a>b+cB.压缩容器的容积时,混合物中Z的质量分数增大【考点】化学平衡的计算.,【专题】化学平衡专题.,【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素,进而判断化学计量数关系为解答该题的关键.,7.燃料电池是燃料跟O2起反应将化学能转变为电能的装置,溶液的pH不变D.放电时溶液中的阴离子向正极

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2015-2016学年北京市西城区重点中学高三月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的. 1.下列叙述正确的是( )

A.某化合物不是离子化合物就是共价化合物 B.混合物中元素一定呈化合态 C.金属氧化物一定是碱性氧化物 D.由一种元素组成的物质一定是纯净物

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;共价键的形成及共价键的主要类型.

【专题】物质的分类专题;化学键与晶体结构.

【分析】A、化合物根据组成分为离子化合物和共价化合物; B、由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物; C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物;

D、同种元素组成的物质可能是单质,也可能是同素异形体的混合物; 【解答】解:A.某化合物不是离子化合物就是共价化合物,故A正确;

B.混合物中的各种成分既可以是单质,也可以是化合物,元素不一定呈化合态,故B错误; C.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如:Mn2O7是酸性氧化物,故C错误; D.同种元素组成的物质可能是单质,也可能是同素异形体的混合物,故D错误. 故选A.

【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其联系,难度不大,但概念间的联系是学习的难点,属于易错题.

2.下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是( ) A.相同质量、不同密度的N2和C2H4 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2 D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2 【考点】阿伏加德罗定律及推论.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】根据N=nNA可知,气体分子数目不相等,则二者物质的量不相等, A.根据n=判断; B.根据m=ρV,n=判断;

C.同温同压下,体积之比等于物质的量之比; D.根据n=判断.

【解答】解:A.二者的摩尔质量均为28g/mol,由n=可知,质量相同,则物质的量相同,分子数相等,故A不选;

B.相同体积、相同密度,质量相同,二者摩尔质量相同,则由n=可知,质量相同,则物质的量相同,分子数相等,故B不选;

C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2,物质的量相同,则分子数相同,故C不选; D.相同质量的O2和N2,二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol,则物质的量不同,分子数不同,故D选; 故选D.

【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论,题目难度不大,注意利用pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论来解答.

3.下列离子方程式书写正确的是( ) A.金属钠加入水中:Na+H2O=Na++OH+H2↑

B.碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合:HCO3+OH=CO32+H2O

C.氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性:Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

D.亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合:SO32+2H+=SO2↑+H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题. 【分析】A.原子个数不守恒;

B.碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水; C.二者反应生成硫酸钡和水;

D.硝酸能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子.

【解答】解:A.金属钠加入水中,离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑,故A错误;

B.碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水,离子方程式:Ca2++2HCO3+2OH=CO32+H2O+CaCO3↓,故B错误;

C.氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性,离子方程式:Ba2++2OH+2H++SO42

=BaSO4↓+2H2O,故C正确;

D.酸性条件下,亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠,离子反应方程式为:3SO32+2H++2NO3

=3SO42+2NO↑+H2O,故D错误;

故选:C.

【点评】本题考查了离子反应方程式正误判断,明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键,亚硫酸盐能被硝酸根离子氧化,题目难度不大.

4.某温度下,密闭容器中发生反应aXbY+cZ,达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是( )

A.可逆反应的化学计量数数:a>b+c B.压缩容器的容积时,v正增大,v逆减小 C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大 【考点】化学平衡的计算.

【专题】化学平衡专题.

【分析】将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍,说明平衡向逆反应方向移动,则应由a<b+c,结合压强对平衡移动的影响解答该题.

【解答】解:A.将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍,说明平衡向逆反应方向移动,则应由a<b+c,故A错误; B.压缩容器的容积,压强增大,正逆反应速率都增大,故B错误;

C.平衡向逆反应方向移动,达到新平衡时,物质X的转化率减小,故C正确; D.平衡向逆反应方向移动,混合物中Z的质量分数减小,故D错误. 故选C.

【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素,题目难度不大,注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向,进而判断化学计量数关系为解答该题的关键.

5.根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是( ) ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫色; ②向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色; ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去. A.I2>Cl2>Fe3+>MnO4

B.MnO4>Cl2>Fe3+>I2

C.Cl2>I2>Fe3+>MnO4

﹣D.Fe3+>MnO4>Cl2>I2

【考点】氧化性、还原性强弱的比较. 【专题】氧化还原反应专题.

【分析】氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物,根据化合价判断反应中氧化剂和氧化产物,然后判断.

【解答】解:①FeCl3溶液中滴入KI溶液,加CCl4振荡,CCl4层呈紫色,发生了反应FeCl3+2KI=2FeCl2+I2,氧化剂Fe3+的氧化性大于I2;

②FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈红色,说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子,反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;反应中氧化剂Cl2氧化性大于氧化产物Fe3+;

③KMnO4溶液中滴加盐酸.KMnO4溶液的紫色褪去,说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气,本身被还原为锰离子;反应中氧化剂KMnO4的氧化性大于氧化产物Cl2; 综上所述氧化性强弱为MnO4>Cl2>Fe3+>I2;

故选B.

【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用,掌握基础,概念判断和产物分析是关键,题目难度中等.

6.某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液,现将甲烧杯中的溶液 蒸发掉35gH2O,析出晶体5g;将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g.则原溶液的质量分数为( ) A.10%

B.15%

C.20% D.25%

【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算. 【专题】计算题.

【分析】甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液,因此,不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算;而把蒸发45.0g水分开来看,先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为

饱和溶液,即对饱和溶液蒸发45.0g﹣35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g﹣5.0g=5.0g;以此计算100g溶液中溶质的质量,进而计算质量分数.

【解答】解:可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的,也就是说,在10g水中最多能溶解氯化钾5g,从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g.这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为

×100%=25%. 故选D.

【点评】本题考查溶液的计算,题目难度中等,注意比较甲乙两溶液的关系,得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键.

7.燃料电池是燃料跟O2起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是( ) A.负极反应式:O2+2H2O+4e═4OH

B.负极反应式:CH4+10OH﹣8e═CO32+7H2O

+5g=25g,质量分数为

C.随着放电的进行,溶液的pH不变 D.放电时溶液中的阴离子向正极移动 【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

【分析】电解质溶液是强碱溶液,则甲烷燃料电池的电池反应为CH4+2O2+2OH═2CO32

+3H2O,C元素的化合价升高,甲烷为原电池的负极,O元素的化合价降低,氧气为原电池的正极,以此来解答.

【解答】解:A.C元素的化合价升高,甲醇为原电池的负极,负极反应式:CH4+10OH﹣8e═CO32+7H2O,故A错误;

B.C元素的化合价升高,甲醇为原电池的负极,负极反应式:CH4+10OH﹣8e═CO32

+7H2O,故B正确;

C.甲烷燃料电池的电池反应为CH4+2O2+2OH═2CO32+3H2O,则随着放电的进行,溶液

的pH减小,故C错误;

D.放电时溶液中的阴离子向负极移动,故D错误; 故选B.

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