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导读:2009-2010学年第二学期期末考试题《无机化学下》(A)参考答案一、选择题(每小题1分,共25分)1-56-1011-1516-2021-25DBBCBBBDCAACDBBABDDCCBCDD二、完成反应方程式(每小题2分,共10分)263HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O274HI+2CuO=2CuI+I2

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2009-2010学年第二学期期末考试题 《无机化学 下》(A)参考答案

一、选择题(每小题1分,共25分)

1-5 6-10 11-15 16-20 21-25 D B B C B B B D C A A C D B B A B D D C C B C D D

二、完成反应方程式(每小题2分,共10分)

26 3HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O 27 4HI + 2CuO = 2CuI + I2 + 2H2O 28 2Cu +O2+H2O+CO2 == Cu(OH)2 · CuCO3 28 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 30 CuCl2·2H2O =CuO↓+ 2HCl↑+ H2O↑ 三、填空题(每空1分,共20分) 31 FeSO4

32 B-H δ键 B-H-B 3c-2e键 33 I2 + I- === I3-

34 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O K3[Fe(CN)6] TiO2 As2O3 35 MnO42- MnO2 Mn2+ 36 蓝变粉红 37 盐酸 Sn粒 38 PbCrO4 39 小于 大于 40 1,2; 4,5,7; 6

四、简答题(每小题5分,共15分) 41 P4正四面体,有张力。 42. NH·HO

3

2

CuCl + NH·HO → Cu(NH)无色 + O→ Cu(NH)

3

2

32

2

+2+

34

蓝色

AgCl+ NH·HO → Ag(NH)

3

2

+

32

无色

1

Hg2Cl2+ NH·HO → Hg(NH)Cl ↓+ Hg↓ + NH4Cl

322 (灰色)

43. CCl4中C原子无空轨道,无法接受水的进攻; SiCl4中的Si有空的d轨道,能与水发生

配位而水解产生H4SiO4和HCl。 五、推断题(每小题5分,共10分)

44. A. MnO2; B. MnCl2; C. MnO4-; D. MnO42-; E. Mn(OH)2. 45. A. Na2S2O3 B. S C. SO2 D. BaSO4 E. Ag(S2O3)23- 六、计算题(每小题10分,共20分)

46 解:沉淀AgCl时所需要的Ag+离子浓度为:

[Ag+] = Ksp(AgCl)/[Cl-] = (1.56×10-10) / (1.0×10-4 ) = 1.56 ×10-6 mol/L

沉淀Ag2CrO4时所需要的Ag+离子浓度为:

[Ag+] = {Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]}1/2 = {(9×10-12) / (1.0×10-4 )}1/2 = 3 × 10-4 mol/L

故逐滴加入AgNO3时,AgCl沉淀首先析出。 (5分) 当Cl-沉淀完全时,溶液中Ag+浓度为:

[Ag+] = Ksp(AgCl)/[Cl-] = (1.56×10-10) / (1.0×10-5 ) = 1.56 × 10-5 mol/L 此时对于Ag2CrO4而言,

J = [Ag+]2 [CrO42-] = (1.56 × 10-5)2 × (1.0×10-4 ) = 2.43 × 10-14 < 9×10-12

故两者可以分离开。 (5分) 47 解:φ+θ = φ θ(Fe3+ / Fe2+) = 0.771V; φ-θ = φ θ(I2 / I -) = 0.535 V

Eθ > 0,所以反应正向进行。 (4分)

当加入KCN后:

6 CN- = Fe(CN)63- F e 3 + +

[Fe(CN)63-]

K稳θ= —————— = 1042 [Fe3+][CN-]6

Fe2+ + 6 CN- = Fe(CN)64-

[Fe(CN)64-]

K稳θ = —————— = 1035 [Fe2+][CN-]6

φθ(Fe(CN)63- / Fe(CN)64-) = φ(Fe3+/ Fe2+) [Fe3+] = φ θ(Fe3+/Fe2+)+0.0592lg ——— [Fe2+]

= 0.771 + 0.0592lg10-42/10-35 = 0.36 V

Eθ = 0.36 - 0.535 < 0, 所以反应正向不能进行,即没有I2生成。 (6分)

2

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