2017年步步高化学大一轮复习全书第一章 第4讲

导读:考点一物质的量浓度及相关计算1.概念:表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。nB2.表达式:cB=。V3.单位:mol·L1(或mol/L)。-易错警示n(1)c=中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。V(2)将CuSO4·5H2O晶体溶于水,其溶质是CuSO4;将Na、Na2O、Na2O2溶于水,其溶质是NaOH;将SO3溶于水

2017年步步高化学大一轮复习全书第一章 第4讲

考点一 物质的量浓度及相关计算

1.概念:表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 nB

2.表达式:cB=。

V3.单位:mol·L1(或mol/L)。

易错警示

n

(1)c=中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和。

V

(2)将CuSO4·5H2O晶体溶于水,其溶质是CuSO4;将Na、Na2O、Na2O2溶于水,其溶质是NaOH;将SO3溶于水,所得溶液的溶质是H2SO4。

(3)在溶解度的概念中,“100”指的是100g溶剂(通常是H2O),而不是溶液。 深度思考

1.观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?

答案 5%表示硫酸铜溶液的质量分数,即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。 (2)从上述两种溶液中分别取出5mL,硫酸铜溶液的质量分数为__________,NaCl溶液的浓度为______________。 答案 5% 0.4mol·L1

解析 溶液一旦配好,它的质量分数及浓度就不再改变;从中取出部分溶液,其质量分数及

浓度也不变。

2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”

(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L1( )

(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( ) (3)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%( )

(4)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L1( )

(5)T℃时100g饱和食盐水中,含有NaCl的质量为mg,则该温度时,NaCl的溶解度是mg( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×

nB题组一 根据cB=的计算

V1.若20g密度为ρg·cm为( ) ρ-A.mol·L1 40050ρ-C.mol·L1 41答案 C

2g

164g·mol125ρ50ρ--

解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为=mol·L1,NO3的物质的量浓度为

20g4141

-11000ρg·Lmol·L1。

-3

的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中NO3的物质的量浓度

20-

B.mol·L1 ρ25ρ-D.mol·L1 41

2.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg·cm

-3

,则此溶液的物质的量浓度(mol·L1)为( )

VρA. MV+2240MV

C. 22.4?V+0.1?ρ答案 B

1000VρB. MV+2240

D.1000VρM(MV+2240)

VV

解析 气体的物质的量为mol,所得溶液的质量为(×M+100) g,则此溶液的物质的

22.422.4VV1000Vρ--

量浓度为mol÷[(×M+100) g÷(1000ρg·L1)]=mol·L1。

22.422.4MV+2240

题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

3.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·cm3,质量分数为w,

物质的量浓度为cmol·L1,溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为S。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。 (5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。 100w25m4c25Sd---答案 (1)g (2)mol·L1 (3)25dwmol·L1 (4)% (5)mol·L1

Vd1-w100+Sw

解析 (1)S=×100g(溶解度定义)

1-wmg

-40g·mol125m-

(2)c=mol·L1 -3=VV×10L

1000mL·L1×dg·cm3×w-(3)c==25dwmol·L1 -140g·mol

40g·mol1×cmol·L14c

(4)w=% -1-3×100%=d1000mL·L×dg·cm

S

40g·mol125Sd-

(5)c==mol·L1

?100+S?g100+S-3-

L·mL1-3×10

dg·cm

题组三 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用

4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A.0.1(b-2a) mol·L1

B.10(2a-b) mol·L1

C.10(b-a) mol·L1

-D.10(b-2a) mol·L1

答案 D

解析 根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL。每份中n(Ba2)=amol,n(Cl)

?b-2a?mol++-

=bmol,根据电荷守恒关系得n(K)=(b-2a)mol,则c(K)==10(b-2a) mol·L

0.1L

1

5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) b-a-A.mol·L1

V

2b-a-B.mol·L1

V

2?b-a?-C.mol·L1

V答案 D

2?2b-a?-D.mol·L1

V

解析 注意混合液分成两等份,由Mg2+2OH===Mg(OH)2↓、Ba2+SO24===BaSO4↓可

2a+-+知原溶液中n(Mg2)=mol=amol、n(SO24)=2bmol,依据电荷守恒可知原溶液中n(K)=2

22n(SO24)-2n(Mg)=2(2b-a) mol。

题组四 溶液稀释与混合的计算

6.两种硫酸溶液,一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1,密度为ρ1;另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2,密度为ρ2,将它们等体积混合后,所得溶液的密度为ρ3,则混合后硫酸的物质的量浓度为( ) ?c1+c2?ρ3A.

ρ1+ρ2?c1+c2?ρ3C. 1000?ρ1+ρ2?

c1+c2B. ρ1+ρ2

1000?c1+c2?ρ3D.

ρ1+ρ2

思路点拨 (1)在进行有关物质的量浓度的计算时,要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应用溶液的总质量和密度来计算。 答案 A

解析 根据混合后n(H2SO4)=n1(H2SO4)+n2(H2SO4),设取混合前两硫酸溶液的体积均为

3

?c1+c2?ρ3n?H2SO4??c1V+c2V?×10

VmL,则有c===,故选答案A。

V?溶液?ρ1V+ρ2Vρ1+ρ2-3

×10ρ3

7.用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸,需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( ) A.62.5g 437.5g C.437.5g 62.5g 答案 A

解析 设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。 由题意得

??x+y=500 g? ?x·98%+y·18%=500 g×28%?

??x=62.5 g解得:?

??y=437.5 g

B.71.4g 428.6g D.428.6g 71.4g

故答案选A。

题组五 溶液稀释与混合的判断技巧

8.(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,则p、q的关系正确的是________(填序号,下同)。 ①q=2p②q>2p ③q<2p④无法确定

(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸,则p、q的关系是________。 ①q=2p②q>2p ③q<2p④无法确定 答案 (1)② (2)③

解析 当等体积混合时,设浓溶液的密度为ρ1,稀溶液的密度为ρ2,体积各为1L,则混合后 ρ1·1L×3p%+ρ2·1L×p%3ρ1+ρ2w==×p%

?ρ1+ρ2?×1Lρ1+ρ22

=(1+)p%

ρ21+ρ1

则当ρ1>ρ2时,如H2SO4溶液、HNO3溶液,w>2p%; 当ρ1<ρ2时,如氨水、酒精溶液,w<2p%。

9.(1)在100g物质的量浓度为cmol·L1,密度为ρg·cm

-3

c

的硫酸中加入一定量的水稀释成

2

mol·L

-1

的硫酸,则加入水的体积________(填“=”、“>”或“<”,下同)100mL。

(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水,应加入水的体积______100mL。

(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积________100mL。 答案 (1)< (2)> (3)= 100+V水c100解析 (1)·c=·

ρρ′2200ρ′

V水=-100

ρ

由于ρ′<ρ,所以V水<100mL。 (2)由于ρ′>ρ,所以V水>100mL。

溶质质量

(3)根据质量分数=×100%知,溶质不变,质量分数减半,则溶液质量加倍,所以均

溶液质量应加入100mL水。

1.有关物质的量浓度计算的一般方法

溶质的质量n

(1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c=、质量分数=×100%

V溶液的质量

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