湖北省稳派教育2011-2012学年高二下学期5月摸底考试化学试题

导读:所得沉淀的化学式是,考查点:反应原理与化学工艺流程,21.[化学——选修化学与技术](15分)硫酸工业的生产工艺流程大致为:,(1)上述制取硫酸的方法会产生大量废渣:(填化学式),用化学方程式表示其反应原,考查化学反应原理、工艺流程、生产设备、化学计算与“三废”的处理,认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义,考查点:化学在工农业生产中的应用,22.[化学—选修物质结构与性质](15分)A

湖北省稳派教育2011-2012学年高二下学期5月摸底考试化学试题

(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱,至pH刚好达到4.7,过滤,所得沉淀的化学式是 ;常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1视为沉淀完全],溶液的pH应调于a= 。

(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸,调节至呈强酸性,所得的硫酸盐溶液是 溶质的溶液。

20. (8分) (1)将高价有毒的+6价的Cr元素还原成+3价的Cr元素(2分) (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分) 5(2分) (3)MgSO4和K2SO4(2分)

【解析】(1)铬渣中加入硫酸后,除SiO2不溶过滤除去外,其他金属离子均生成其简单阳离子,且Cr为+6价,根据题意可知有毒,需要被还原为+3价。

(2)结合沉淀的pH,溶液由强酸性到4.7,只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3

)×c(OH),若c(Cr)=10mol/L时,c(OH)=

3

3+-5

?3210310?5常温时c(H)=10-5mol/L,?10?9mol/L,

即pH=5时Cr3沉淀完全。

(3)根据污水中含有的物质可知,(2)操作后剩余的金属阳离子为Mg2和K,硫酸提供

阴离子SO42,溶液中的溶质为MgSO4和K2SO4。

命题意图:本题以铬超标胶囊事件为背景,考查学生有效信息的提取与利用,Ksp的计算、工业流程的分析等能力。 考查点:反应原理与化学工艺流程

21.[化学——选修化学与技术](15分)硫酸工业的生产工艺流程大致为:

(1)上述制取硫酸的方法会产生大量废渣: (填化学式),废渣也是一种资源,对该矿渣的合理利用方法是 ;

(2)制取1t H2SO4,一般消耗100KW·h的电能,由于制取硫酸的反应都是放热反应,据科学家测算,可以产生的热量相当于200 KW·h的电能。利用废热,工业上有很多措施,接触室采取的相关措施是: ;

(3)氨—酸法尾气脱硫的原理是:用氨水吸收尾气,然后再用稀H2SO4处理所得的溶液。该方法不仅能回收SO2,还可得到一种氮肥。用化学方程式表示其反应原

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理: 、______________________;

(4)某工厂用500t 含硫量为48%的黄铁矿(主要成分FeS2)制备硫酸,若在X中有2%的FeS2损失,在接触室中SO3的产率为96%,则可得到98%的浓硫酸的质量是 t。 21. (15分)

(1)Fe2O3 (2分) 炼铁 (其他合理答案也可以) (2分) (2) 利用热交换器把反应放出的热量,对反应物进行预热(2分) (3)SO2+2NH3·H2O === (NH4)2SO3+ H2O (3分)

(NH4)2SO3+H2SO4=== (NH4)2SO4+SO2↑+H2O (3分) (4)705.6 (3分)

【解析】(1)根据反应方程式产物知道是氧化铁, 矿渣中含有Fe2O3可用来炼铁、提取重金属等

(2) 热交换器的利用

(3)SO2被氨水吸收最终形成(NH4)2SO4,以达到废物利用的目的。 (4)根据S元素守恒知:

S ~ H2SO4

32 98

500t×48%×(1-2%)×96% m(H2SO4)·98% m(H2SO4)= 705.6t

命题意图:以硫酸工业为背景资料,考查化学反应原理、工艺流程、生产设备、化学计算与“三废”的处理,认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 考查点:化学在工农业生产中的应用

22.[化学—选修物质结构与性质](15分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。

已知:A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子核外电子有7种运动状态,B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1,D原子核外有4个能级且均充满电子,D与E可形成DE2形化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子。

回答下列问题:

(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

(2)元素F的价电子排布式为 ,与F同周期

且未成对电子数最多的元素为 (填写元

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素符号)。

(3)B、D、E三种元素中可形成XY3型化合物的化学式为 ,其中心原子杂化方

式为 ,分子的空间构型为 。

(4)A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中,其原因是 。 (5)F2+与NH3形成配离子[F(NH3)4]2+,在[F(NH3)4]2+中,F2+ 位于正四面体中心,NH3位于正四面体的顶点,试在右图中表示[F(NH3)4]2+中F2+与N之间的化学键。 22.(15分)(1)N>O>Mg(2分) (2)3d104s1(2分) Cr(2分)

(3)NCl3(2分) sp3 (2分) 三角锥形(1分)

(4)两分子间易形成氢键(2分)(只答出相似溶原理不给分)

(5)(2分)

【解析】周期表中原子半径最小为氢元素,B核外有7种运动状态,说明是N,根据B、 C、E三种元素原子中未成对电子数之比确定C为O,D有四个能级且充满电子,可推知为Mg,则E为Cl,F最外层只有一个电子,且其余都满,可知为Cu。

命题意图:本题应用元素周期表及周期律推断出各元素,并以此考查元素的第一电离能、价电子排布式、分子的空间构型、中心原子的杂化类型、氢键及晶格能、化学键。 考查点:原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质

23.【化学——选修有机化学基础】(15分)有机物A为烃类化合物,相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。

请回答:

(1) D的分子式为_________,C中所含官能团的名称为_________ ;

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(2) I的反应类型为_________,III的反应类型为_________ (填字母序号); a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应 (3) 写出反应I的化学方程式__________________ ;

(4) A的同类别的同分异构体有_________种,其中含有2个-CH3的分子结构简式为:_______________。

(5) E有多种同分异构体,其中能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为___________________________ 23.(15分)

(1)C5H10O( 2分) 羟基 (2分) (2)d( 1分) a、b (2分)

CH3-CH-CH2-CH2Br + NaOH CH3 (3)乙醇 △ CH3-CH-CH=CH2 + + NaBr CH3 + H2O (2分)

CH2=C-CH2-CH3(4)4 ( 2分) CH3CH=CHCH2CH3( 1分)

CH2OH CH3-C-CHO CH3(1分)

(5)

CH3 (2分)

【解析】A为烃类化合物,相对分子质量为70,可确定A的分子式为C5H10, D的结构中含有2个-CH3,分子中有4种不同环境的氢原子,且能与银氨溶液反应,D的结构简式为:

CH3CHCH2CHOCH3, C是CH3CHCH2CHOCH3与H2的加成产物CH3CHCH2CH2OHCH3,E为D的氧化产物CH3CH3CHCH2COOHCH3,C→B发生醇与氢溴酸的取代反应,B为CH3CHCHCH2CH3CHCH2CH2BrCH3,B发生卤代烃的消去反应生成A:。A的同类别的同分异构体有CH2CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C-CH2-CH3CH3、CH3C=CHCH3CH3共四种,E的同分异构体能发生银镜反应,说明分子中含有-CHO,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,说明分子中含有醇羟

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CH2OH 基,但羟基碳相邻的碳原子上无氢原子,即为CH3-C-CHO 。 CH3 命题意图:考查有机分子式的确定、有机反应类型、官能团、同分异构体、有机合成、有机方程式书写。

考查点:有机物的结构与性质

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